【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質碘變藍。下列說法中，不正確的是
A. 氧化性的強弱順序為：Cl2 >IO3- >I2
B. 一定條件下， I-與IO3-反應可能生成I2
C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3
D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變為藍色
【答案】C
【解析】
A.由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2< IO3-，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的強弱順序為Cl2 >IO3- >I2，故A正確；
B.根據氧化性IO3->I2，所以一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2，故B正確；
C.途徑Ⅱ根據轉化關系5HSO3-
IO3- 
I210e-可以知道，生成1molI2反應中轉移的電子數為10NA，消耗5molNaHSO3，所以C選項是錯誤的；
D.由氧化性的強弱順序為Cl2 >IO3- >I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變為藍色，故D正確；
綜上所述，本題答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（ ）
提示：離子沉淀(或沉淀溶解)pH見下表
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】已知： P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ/mol，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ/mol。 下列敘述正確的是 ( )
A. P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
B. 可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反應熱△H
C. Cl－Cl鍵的鍵能為
kJ/mol
D. P－P鍵的鍵能為
kJ/mol
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【題目】下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是( )
A.25℃時，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大
B.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液
C.可用如圖所示裝置比較Na2CO3和 NaHCO3的熱穩定性
D.常溫下，濃度均為0.1mol·L-1時，堿性：NaHCO3＞ Na2CO3
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【題目】下列有關實驗方案或說法正確的是
A. 
實驗室制取乙酸乙酯
B. 
比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
C. 
脫脂棉燃燒證明過氧化鈉與水反應放熱
D. 
a處有紅色物質生成，b處變藍，證明X一定是H2
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【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl－ |
陽離子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋ |
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。
(1)若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是________________________，ab段發生反應的離子是________，bc段發生反應的離子方程式為___________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是____________________， ab段反應的離子方程式為_______________________________________________________________________。
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【題目】飲用水中的NO3對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學方程式為：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：
(1)上述反應中，被氧化的元素_________，還原產物是________。
(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：_______________。
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
(3)反應中每生成標況下22.4L N2，轉移_______mol電子。
(4)請配平下列離子方程式。
____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種應用較廣的催化劑，有關物質的轉化關系如下圖所示（除B、E外，均為對應物質的溶液參加反應，部分生成物和反應條件已略去）。其中B為氣體，能使品紅溶液褪色；C為正鹽，D為重要的調味劑，E為一種紅色的金屬氧化物，M的摩爾質量為34gmol-1，它的水溶液常作醫用消毒液。
（1）E的化學式________________________。
（2）N的電子式為________________________。
（3）寫出反應①的化學方程式：_________________________________________。
（4）寫出反應②的離子方程式：_________________________________________。
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【題目】已知：①從石油中獲得是目前工業上生產A的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式：___。
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是___、___。
（3）寫出下列反應的反應類型：①___，②___，④___。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①___。
②___。
④___。
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