Question

【題目】清遠市某校的化學興趣小組經常做探究實驗：

（一）為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：

查閱資料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3－　。

回答下列問題：

（1）儀器a名稱：________。　

（2）B瓶內裝的物質是：____。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現象為___________________________。

（4）三頸燒瓶A中反應的化學方程式為_____________________________。

（5）C裝置的作用是_____________________________________。

（二）實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2

（6）現有已制得SO2的飽和溶液，請設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的

強弱（可供選擇的試劑有：SO2的飽和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN

溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：簡要寫出實驗步驟、現象和結論】_________________________________________________________________。

（7）某同學測定部分變質的Na2SO3樣品樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3－能將SO32－氧化為SO42－，自身還原為I－）：

①用電子天平稱取16.00g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實驗測得標準液的體積為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現象為________________________，寫出與產生終點現象有關反應的離子方程式________________________________，樣品中Na2SO3的質量分數為_________。（計算結果保留四位有效數字）

Answer 1

【答案】 分液漏斗 水或者H2O 酸性高錳酸鉀溶液不褪色或者溶液紫色不褪去 C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 干燥NO,除去二氧化碳(或除去水和CO2) 取約2mLSO2（或者適量）飽和溶液于試管中，滴加3～5滴（或少量）氯化鐵溶液，搖勻，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加幾滴BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明還原性 SO2＞Fe2+。 溶液（由無色）變藍，且半分鐘內不褪色【或不變色】 6H++5I-+IO3- = I2+3H2O 22.68%

【解析】（1）儀器a是分液漏斗。　

（2）碳與濃硝酸反應的產物是二氧化氮，而實驗要探究的是一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，故應設法讓二氧化氮與水反應轉化為NO，因此B瓶內裝的物質是水（或者H2O）。

（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現象為酸性高錳酸鉀溶液不褪色（即不變色）。

（4）三頸燒瓶A中發生反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（5）C裝置的作用是干燥NO、除去二氧化碳(或除去水和CO2)。

（6）要比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱，可以根據氧化還原反應的規律設計一個反應，讓SO2作還原劑、Fe2+ 作還原產物，根據所提供的試劑，可以如下實驗：取約2mLSO2（或者適量）飽和溶液置于試管中，滴加3～5滴（或少量）氯化鐵溶液，搖勻，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加幾滴BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明還原性 SO2＞Fe2+。

（7）某同學測定部分變質的Na2SO3樣品樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3－能將SO32－氧化為SO42－，自身還原為I－）：

①用電子天平稱取16.00g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實驗測得標準液的體積為24.00mL。滴定終點時，IO3－與I－發生反應生成I2，碘遇常數變藍，所以錐形瓶中產生的現象為溶液（由無色）變藍，且半分鐘內不褪色（或不變色），與產生終點現象有關反應的離子方程式為6H++5I-+IO3- = I2+3H2O。由電子轉移守恒得到關系式6e-~3Na2SO3~ KIO3，所以n(Na2SO3)=3n(KIO3)=3mol，樣品中Na2SO3的質量分數為22.68%。