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用Pt做電極，電解含C(Cu²⁺): C(Na⁺): C(Cl^-)=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽(yáng)兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是

A．陰極：2H⁺+2e^-＝H₂↑陽(yáng)極：4OH^-- 4e^-=2H₂O+O₂↑

B．陰極：2H⁺+2e^-＝H₂↑陽(yáng)極：2Cl^--2e^-＝Cl₂↑

C．陰極：Cu²⁺+2e-=Cu陽(yáng)極：4OH^-- 4e^-=2H₂O+O₂↑

D．陰極：Cu²⁺+2e-="Cu" 陽(yáng)極：2Cl^--2e^-＝Cl₂↑

解析試題分析：陽(yáng)離子的放電順序：Cu²⁺> H⁺；陰離子的放電順序：Cl^-> OH^-；C(Cu²⁺): C(Cl^-)=1：4；H⁺、OH^-來(lái)源于溶液中水的電離；開始相當(dāng)于電解CuCl₂（選項(xiàng)D），然后電解NaCl（選項(xiàng)B），左后電解H₂O（選項(xiàng)A）；C、Cu²⁺和OH^-不能同時(shí)在陰極和陽(yáng)極放電，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電解池等相關(guān)知識(shí)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-=Cu

B．電解過(guò)程中裝置丙的pH無(wú)變化

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D．當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是


圖Ⅰ 堿性鋅錳電池	圖Ⅱ 鉛-硫酸蓄電池	圖Ⅲ 電解精煉銅	圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO₂的作用是催化劑
B．圖II所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大
C．圖III所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu²⁺濃度始終不變
D．圖IV所示電池中，Ag₂O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A．鎂作Y電極

B．電池工作時(shí)Na⁺向負(fù)極移動(dòng)

C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：ClO^—+2H₂O—4e^—=ClO₃^—+4H⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

硫化氫(H₂S)是一種有毒的可燃性氣體，用H₂S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。
（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入           。
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：                                          。
（3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH        （填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化為K₂SO₄，因此上述電極反應(yīng)式中的K₂SO₃應(yīng)為K₂SO₄，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，
0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①	取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測(cè)其pH。	試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14，說(shuō)明溶液中有殘余的KOH。
②	繼續(xù)加入溶液，再加入溶液，振蕩。	若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K₂SO₄。若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒(méi)有K₂SO₄。
③	另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加 1 mol·L^－1的H₂SO₄酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，振蕩。	；。

（5）若電池開始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度。 (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（2013茂名一模，11）研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進(jìn)行原電池的相關(guān)的探究，所得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是