【題目】(1)某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，該反應是_________________________。(填“吸熱”或“放熱”)反應，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。
(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN
N、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。當1mo1 NH3_______________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。
【答案】 放熱 B 吸收 46
【解析】(1)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應減小，但實際上增大，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，則該反應放熱；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，則圖像B正確，故答案為：放熱；B；
(2)在反應2NH3N2+3H2中，斷裂2mol NH3，共斷裂6mol N-H鍵，吸收的能量為：6×391kJ=2346kJ，生成3mol H-H鍵，1mol N≡N鍵共放出的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應為吸熱反應，吸收的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以當1molNH3分解吸收熱量為46kJ，故答案為：吸收；46。
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0[ | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三[ | G | H | I | J |
回答下列問題：
（1）J元素的元素的名稱：___________。
（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是___________，
A、G、E形成的化合物中含有的化學鍵類型為_____________________________。
（3）表格中十種元素的最高氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____________，
屬于兩性氫氧化物的是_______________（用化合物的化學式表示）。
（4）將H單質與C的一種單質（導體）按如下圖裝置連接，其中C極為_________極（填正或負），并寫出該電極反應式為：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大，b是地殼中含量最高的元素，e的單質的熔點在同周期元素中最高，a、b的原子序數之和等于e的原子序數，d原子的核外電子層數等于最外層電子數：分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2，產生沉淀的質量與通入氣體的體積的定性關系都可用右圖表示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：c>d>e>a>b
B. 工業上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質
C. 同溫下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液
D. 簡單氫化物的熱穩定性：b>a>e
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【題目】鉀、鈉及其化合物的性質都類似。回答下列問題:
（1）單質鉀與鈉相比，熔沸點:K ____(填“>”“<” 或“=”，下同) Na；密度:K____Na。
（2）超氧化鉀(KO2)與過氧化鈉都能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣,因此均可用作急救供氧劑。寫出超氧化鉀與CO2反應的化學方程式:________
（3）若KO2和Na2O2分別與CO2反應時,欲得到等量的氧氣,則所需KO2與Na2O2的物質的量之比為________,此時兩反應轉移的電子數之比為_________。
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【題目】下列有關物理量與其相應的單位不匹配的是
A.摩爾質量：g /molB.氣體摩爾體積：L/mol
C.物質的量：molD.物質的量濃度：L/mol
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【題目】最新研究表明，有毒氣體H2S具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。
（1）下列事實中，可以用來比較H2S與H2SO3的酸性強弱的是______(填標號)。
A.H2S 的還原性強于H2SO3
B.0.10 mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分別為4.5和2.1
C.H2S 不能與NaHCO3溶液反應，而H2SO3可以
D.等濃度的兩種溶液pH 值: NaHS > NaHSO3
（2）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知（1）式和（5）式的熱化學方程式分別為___________、________________，制得等量H2所需能量系統I是系統II的_______倍。
（3）H2S與CO2在高溫下發生反應: H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g) △H >0；保持T1溫度，將0.20mol CO2與0.80mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后COS的物質的量分數為0.02
①H2S的平衡轉化率a1=_______%，反應平衡常數K=______________。
②在不同條件下發生上述反應，COS 的體積分數隨時間(t)的變化如圖所示，根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是____________(填字母序號)CO2的轉化率a2__a1，(填”>”或“<”)
A.壓強 B.溫度 C.催化劑
（4）反應開始，保持T1溫度，2L 鋼瓶中充入0.08molCO2、0.40mo1H2S、0.02molCOS和0.02molH2O，則此時V正___V逆(填”>”或“<”)判斷依據是___________________________。
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【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一中元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其它物質已經略去）： 
（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現象為；體現B的（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式：；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為；
（2）若A氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實驗室制備A的化學方程式：；請寫出C→D的離子方程式 ．
（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ， 試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應；將C長期露置于空氣中，最后將變成物質E，E的化學式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種物質，已知它們在相同條件下能發生下列三個化學反應：
①A2＋＋B===B2＋＋A ②B2＋＋C===C2＋＋B ③C2＋＋D===D2＋＋C
推斷A、B、C、D的還原性由強到弱的順序是( )
A. A＞B＞C＞D B. C＞A＞B＞D
C. B＞D＞A＞C D. D＞C＞B＞A
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