Question

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（ΔH），已知

化學健	H－H	Cl－Cl	H－Cl
鍵能	436 kJ/mol	243 kJ/mol	431 kJ/mol
化學健	H－H	Cl－Cl	H－Cl
鍵能	436 kJ/mol	243 kJ/mol	431 kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是（ ）

A． H2（g）＋ Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝+91.5 kJ·mol－1

B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝+183 kJ·mol－1

D． H2（g）＋Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A． H2（g）＋ Cl2（g）=HCl（g）；△H=×436kJ·mol－1+×243kJ·mol－1 -431kJ·mol－1 =-91.5kJ?mol-1，故A錯誤；D正確；B．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=436kJ·mol－1+243kJ·mol－1-（2×431）kJ·mol－1=-183kJ·mol－1，故B正確；C．2HCl（g）=H2（g）＋Cl2（g）；△H=（2×431）kJ·mol－1-（436kJ·mol－1+243kJ·mol－1）△H=+183kJ·mol－1，故C正確；故選A。