【題目】利用右圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是 ( )
A. a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕
B. 一段時間后，a管液面高于b管液面
C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
D. a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋
【答案】C
【解析】試題分析：A．U型管左邊裝置是中性溶液，所以發生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發生析氫腐蝕，故A正確；B．左邊裝置發生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應導致氣體壓強減小，右邊裝置發生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間后，a管液面高于b管液面，故B正確；C．a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C錯誤；D．a、b兩處構成的原電池中，鐵都作負極，所以負極上具有相同的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+，故D正確；故選C。
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【題目】常溫，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋
B. 由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C. c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D. c(Fe3＋)=0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
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【題目】分子式為C6H14O的醇有多種結構，其中能經過兩步氧化生成羧酸的結構有（不考慮立體異構）（ ）
A. 8種 B. 9種 C. 10種 D. 11種
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【題目】下列說法不正確的是 （ ）
A．丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液
B．膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
C．膠體一定是混合物
D．將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3膠體
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【題目】完成下列各題．
(1)常溫下，濃度均為 0.1molL﹣1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是 ，根據表中數據，濃度均為0.01molL﹣1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是 (填編號)．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：
溶液中水電離出的OH-個數：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．
溶液中陰離子的物質的量濃度之和：① ②．
(3)NaCN遇水可產生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各離子的濃度大小關系為_______________________。
(4)研究證實，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇(CH3OH)，則生成甲醇的反應發生在 (填陰極或陽極)，該電極反應式是 。
(5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，當Ni2＋恰好完全沉淀[此時溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的濃度是_____________mol·L－1。
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【題目】化學與生活、科技、醫藥、工業生產均密切相關，下列有關化學敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品
B. 我國預計2020年發射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
C. 《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應
D. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒
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【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是
A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積變大、pH變小、呈中性
C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離了積不變、pH變小、呈中性
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【題目】常溫下，將pH=10的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述中不正確的是( )
A．a、b兩點溶液的導電能力不相同
B．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b
C．c點溶液中c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH－)
D．若向上述兩種溶液中分別加入相同濃度的鹽酸至pH=7，則消耗鹽酸體積相同
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