Question

將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　　）

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

B

解析試題分析：A選項(xiàng)要從速率去判斷是否達(dá)到平衡一定要有正的反應(yīng)方向和逆的反應(yīng)方向。所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)左右氣體量不同，因此密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí)，可以表示化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡的狀態(tài)，所以B選項(xiàng)是正確的。C選項(xiàng)摩爾質(zhì)量表示一摩爾的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，因此不論達(dá)不達(dá)到平衡，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于相對原子或相對分子的質(zhì)量。D選項(xiàng)由于反應(yīng)物不是氣體，只有生成物氨氣和一氧化碳是氣體，且是按比例生成的，又在密閉容器中，因此他們的體積分?jǐn)?shù)在任何的時(shí)候都是不變的，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)平衡標(biāo)志的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)