Question

【題目】硫代硫酸鈉是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑。易溶于水，不溶于乙醇，受熱、遇酸均反應。實驗室模擬工業制備硫代硫酸鈉晶體通常有以下方法，請回答有關問題。

方法一：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，主要實驗裝置如下：

（1）裝置A中不可用稀硫酸代替濃硫酸，理由是________。

（2）下列操作或描述正確的是________。

A. 為了提高硫代硫酸鈉的產量，反應過程中需通入過量的SO2

B. 裝置B中可能含有雜質Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4等其中的一種或幾種

C. 粗產品可通過重結晶提純，洗滌操作時應選擇乙醇作洗滌劑

D. 裝置C的作用是防倒吸

方法二：

Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，簡易實驗流程如下：

（3）操作①為趁熱過濾，其目的是________。

（4）操作②是減壓過濾，裝置如下圖所示，下列說法正確的是________。

A. 濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔

B. 圖抽濾裝置中只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口

C. 抽濾完畢后，應先打開活塞A，再關水龍頭，以防倒吸

D. 抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出

（5）用I2的標準溶液測定產品的純度

取10.00g產品，配制成100.0mL溶液。取10.00mL溶液。以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.1000mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。

則Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是________。

Answer 1

【答案】生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比較大，不易逸出 BC 防止溫度降低導致Na2S2O3晶體析出，從而降低Na2S2O3產率 AC 99.20%

【解析】

（1）生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比較大，不易逸出，故裝置A中不可用稀硫酸代替濃硫酸；

（2）A. 硫代硫酸鈉在酸性條件下會發生水解，二氧化硫過量會使溶液呈酸性，導致產品產量減少，所以為了提高硫代硫酸鈉的產量，反應過程中不能通入過量的SO2，選項A錯誤；

B. 裝置B中二氧化硫與硫化鈉、碳酸鈉反應，可能含有雜質Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4等其中的一種或幾種，選項B正確；

C. 粗產品可通過重結晶提純除去碳酸鈉等雜質，洗滌操作時應選擇乙醇作洗滌劑，減少產品的損失，選項C正確；

D. 裝置C的作用是吸收可能產生的二氧化硫、硫化氫等氣體，防止污染空氣，選項D錯誤；

答案選BC；

（3）操作①為趁熱過濾，其目的是防止溫度降低導致Na2S2O3晶體析出，從而降低Na2S2O3產率；

（4）根據抽濾操作的規范要求可知，A、在組裝裝置時濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔，選項A正確；

B、在圖2抽濾裝置中有兩處錯誤,漏斗頸口斜面應對著吸濾瓶的支管口，同時安全瓶中導管不能太長，選項B錯誤；

C、抽濾完畢后,應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關水龍頭,以防倒吸，選項C正確；

D、抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上口倒出，選項D錯誤；

答案選AC；

（5）淀粉溶液作指示劑，用度為0.100mol/LI2的標準溶液進行滴定溶液中的碘，滴定終點時溶液由無色變藍色，且半分鐘不褪色；

第二組實驗數據相差較大，舍去，故消耗標準液的體積為=20.00mL，2S2O32-～I2，則n（Na2S2O35H2O）=2n（I2），故產品純度為：×100%=99.20%。