【題目】氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發生反應，傳感器就會接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物．
待測氣體 | 部分電極反應產物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
則下列說法中正確的是（ ）
A.上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極
B.檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應為：Cl2+2e﹣═2Cl﹣
C.檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.檢測H2S和CO體積分數相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產生的電流大小相同
【答案】B
【解析】A．失電子發生氧化反應的電極是負極、得電子發生還原反應的電極是正極，根據待測氣體和反應產物可知，部分氣體中元素化合價上升，部分氣體中元素的化合價下降，所以敏感電極不一定都做電池正極，故A不符合題意；
B．檢測氯氣時，氯氣得電子生成氯離子，電極反應式為Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故B符合題意；
C．檢測硫化氫時，硫化氫生成硫酸，硫元素化合價由﹣2價變為+6價而發生氧化反應，則其所在電極為負極，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極電極反應式為O2+4H++4e﹣═2H2O，故C不符合題意；
D．產生的電流大小與失電子多少有關，檢測H2S和CO體積分數相同的兩份空氣樣本時，硫化氫失去電子數大于CO，所以產生電流大小不同，故D不符合題意；
故答案為：B．
A.根據原電池中負極發生氧化反應、正極發生還原反應；
B.氯氣得電子被還原；
C.首先確定電極發生的反應，然后書寫電極方程式；
D.根據氧化還原反應中電子轉移的數值進行判斷.
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2 ， 將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．
（1）B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現象判斷可逆反應2NO2N2O4已經達到平衡外，還可通過的現象進行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ， 則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有；
A．c（NO2） B．NO2的體積分數 C．NO2的轉化率 D． 
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ， 則重新到達平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有 ．
A．NO2的轉化率 B．混合氣體的平均相對分子質量 C． 
D．n（NO2）
（3）若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率υ（NO2）等于 ．
（4）若打開K2 ， 平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組的同學通過查閱資料知，NO可與熾熱的銅粉發生反應，他們設計如下裝置(夾持裝置略去)進行實驗驗證。
已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成NO3-。
請回答下列問題：
(1)實驗開始前，檢查裝置氣密性的方法是關閉K1、K2，將導管未端置于盛水的水槽中，______________，則表明裝置氣密性良好；裝置A中發生反應的離子方程式為___________________。
(2)裝置B的作用為____________________。
(3)裝置A中反應開始前，需要先打開K1，向裝置中通入一段時間的N2或CO2，其目的是______________________。
(4)實驗過程中，裝置D中銅粉變黑，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E中發生反應的離子方程式為_________________________。請設計一種簡單的實驗方案，證明該離子反應中的氧化產物為NO3-________________________(寫出主要的操作過程、現象、結論)。
(5)從綠色化學角度考慮，實驗結束后，拆卸裝置前，還應進行的一項操作是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | A中的物質 | B中的物質 | C中收集的氣體 | D中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。
I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。
II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律。
(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。
(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用______溶液除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.實驗用過的藥品可以不經過處理直接丟棄
B.易分解實驗藥品應存放在無色玻璃瓶中
C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防止儀器炸裂.
D.實驗室制備有毒有害氣體需要在通風櫥中進行，必須對尾氣進行吸收或處理，防止中毒或污染大氣。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。
I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。
II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律。
(3) 儀器A的名稱為__________， B為__________，干燥管D的作用為___________。
(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用______溶液除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是 C+2H2SO4 
CO2↑+2SO2↑+2H2O．按如圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2 ． 
試回答下列問題：
（1）該反應中濃硫酸的作用是 ．
（2）洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現了二氧化硫具有性．
（3）洗氣瓶②中的現象是 ．
（4）洗氣瓶③的作用是 ．
（5）洗氣瓶④的作用是 ．
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