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設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．常溫下，1 mol Cl₂與足量NaOH溶液完全反應，轉移的電子數2N_A

B．常溫常壓下，11.2 L CO₂中含有的分子數是0.5N_A

C．標準狀況下，22.4 L水所含原子數為3N_A

D．常溫常壓下，48 g O₃和O₂的混合氣體中氧原子數為3N_A

試題分析：A、1 mol Cl₂與足量NaOH溶液完全反應，氯氣既作氧化劑又作還原劑，所以轉移的電子數為N_A，錯誤；B、22.4L/mol的使用條件是標準狀況下的氣體，常溫常壓下，11.2LCO₂的物質的量不為0.5mol,錯誤；C、標準狀況下的水不為氣態，所以標準狀況下，22.4 L水的物質的量不是1mol，錯誤；D、48g的O₃和O₂的混合氣體氧原子的物質的量為48g/16g/mol=3mol,所以常溫常壓下，48 g O₃和O₂的混合氣體中氧原子數為3N_A，正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

測定1 mol氧氣在標準狀況下所占體積的實驗操作的步驟如下：
①按下圖裝配實驗裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。
③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。
④稱得試管的質量為14.45 g，往試管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再稱其質量為15.95 g。
⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。
⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產生氣體，即水不再流向燒杯時為止。
⑦反應完畢后把裝置冷卻到室溫。
⑧調節燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關閉彈簧夾。
⑨用500 mL量筒測量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。
⑩再稱量冷卻后試管的質量為15.55 g。
(1)在操作⑦中，裝置冷卻時，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是                                                               。
(2)簡述操作⑧的必要性，即為什么要調節燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？                                                                。
(3)標準狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數后兩位)為       L；混合物中MnO₂的質量分數為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A．2.24 L CO₂中含有原子數為0.3N_A

B．1.8 g NH₄⁺離子中含有的質子數為N_A

C．C₆₀和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數目為0.15N_A

D．0.5 mol·L^－1 NaOH溶液中，含Na^＋數目為0.5N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。
該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；
②用________(填儀器名稱并注明規格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
___________________________________________________
(2)實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。
A．100 mol　　　　　 B．200 mL　　　　　 C．500 mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為V_m＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C₂H₄，另一個裝有C₂H_2`
和C₂H₆的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的(　　)

A．質量	B．原子總數
C．碳原子數	D．密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝³。
⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：。
①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下H₂和Cl₂組成的混合氣體amol，其中氯氣的體積分數為w。經光照后緩緩通入含bmolNaOH的溶液中充分反應，測得最終溶液中含有c molNaClO（c＞0），則下列說法正確的是

A．若c＞b - a，則

B．若a + c＞b，則

C．若b="a" + c，則 w=0.5

D．若a＜b-c，則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)2 mol O₃與3 mol O₂的質量之比     ，分子數之比    ，同溫同壓下的密度之比       ，含氧原子數之比       ，體積之比    。
(2)O₃與Cl₂具有相似的性質，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態，則相同狀況下10 L O₃與       L Cl₂的消毒能力相當。
(3)氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，則A的化學式為       ，推斷的依據為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．32g甲醇中含有C-H鍵的數目為4N_A

B．1L0.1mol·L^-1的氨水含有0.1N_A個OH^－

C．10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H⁺數為2N_A

D．H₂S和SO₂氣體混合生成0.3mol單質硫時，轉移電子的數目為0.4N_A

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