【題目】光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（ ）
A.碳B.石英C.鍺D.硅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是__________(用元素符號表示)，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，則檢驗(yàn)溶液中存在該離子的方法是____________________。
(3)寫出Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ____________________。
(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號表示)。
(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是__________(用元素符號表示)，理由是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3 + 8AlO2－
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl－
該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】80 ℃時(shí)，將0.4 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s c(mol·L－1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(2)表中b＝______，c______d(填“＜”“＝”或“＞”)。
(3)20 s時(shí)，N2O4的濃度為______mol·L－1，0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________。
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____，在80 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________。
(5)在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)________。
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
E．所耗時(shí)間越少 F．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)越大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：
(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；
(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________________；
(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。
(4)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為100g，工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減輕了13g，試計(jì)算，銀電極質(zhì)量增重_________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題：
（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式__________。
（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：
①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為__________溶液（寫化學(xué)式）。
②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1（以SO2計(jì)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1mol某氣態(tài)烴與2mol HCl加成，其加成產(chǎn)物又可被8mol Cl2完全取代，該烴可能是( )
A.丙烯B.丙炔C.1，3-丁二烯D.2-丁烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列哪些材料是新型無機(jī)材料 （ ）
① 氧化鋁陶瓷 ② 氮化硅陶瓷 ③ 碳化硅陶瓷 ④ 氮化鋁陶瓷
⑤ 氮化鈦陶瓷 ⑥ 硅化硼陶瓷 ⑦ 二硅化銅陶瓷
A.①②③B.①③④⑤C.①⑤⑥D.全部
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；
（2）前4分鐘，A的速率為__________________，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是_________
（3）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v （正）__ v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是___________。
A 恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大 B 縮小體積，使壓強(qiáng)增大
C 恒溫恒壓充入He D 平衡后加入催化劑
（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D 相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molA的同時(shí)生成n mol B
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