Question

【題目】向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止，計算：
（1）實驗測得反應中共有13.44L標準狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質的量 ， 反應中轉移的電子有mol．
（2）將反應后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標準狀況下5.376L氫氣，則反應的Zn的質量為 ， 原濃硫酸的物質的量濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.6mol；1.2
（2）54.6g；18mol/L
【解析】解：（1）n（SO2）= =0.6mol，被還原的硫酸生成SO2 ， 根據硫原子守恒可知被還原的硫酸為0.6mol，H2SO4～SO2～2e﹣ ， 反應中轉移的電子1.2mol；
即被還原的硫酸的物質的量是0.6mol，電子轉移1.2mol，
所以答案是：0.6mol；1.2；（2）發生反應CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據硫元素轉化n原來（H2SO4）=n（CuSO4）+n（SO2）+ n與Zn反應（H2SO4），

Cu+2H2SO4（濃）	CuSO4+	SO2↑	+H2O
	0.6mol	0.6mol

5.376L氫氣的物質的量= =0.24mol

Zn	+	H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
0.24mol			0.24mol	0.24mol

故原硫酸溶液中n原來（H2SO4）=n（CuSO4）+n（SO2）+n與Zn反應（H2SO4）=0.6mol+0.6mol+0.24mol=1.44mol，
故原H2SO4的物質的量濃度 c（H2SO4）= =18mol/L；
反應鋅的物質的量=0.24mol+0.6mol=0.84mol，質量=0.84mol×65g/mol=54.6g；
即反應的Zn的質量為54.6g，原硫酸的物質的量濃度為18mol/L，所以答案是：54.6g；18mol/L．