【題目】設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共價鍵數目為8NA
B. 18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數目為0.5NA
C. 1L0.5mol·L－1 CuSO4溶液清除P4完全反應生成Cu、H2SO4和H3PO4時轉移電子數為2.5NA
D. 標準狀況下，2.24LD2和H2的混合氣體中含中子數目為0.2NA
百年學典課時學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應aA(g)
bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則錯誤的是（ ）
A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率增大了
C. 物質B的質量分數增加了 D. a>b
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【題目】（1）標準狀況下：①0.3mol氨氣 ②6.02×1022個CO2分子 ③7.3gHCl ④0.2molCH4。體積最大的是___；密度最大的是___；質量最大的是___。（填序號）
（2）相同質量的SO2與SO3，其物質的量之比為___，氧元素的質量之比為___，原子總數之比為___。
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【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：
（1）“酸浸”過程，為提高鐵和鎳元素的浸出率，可采取的措施有___________(寫出兩種)。
（2）“過濾Ⅰ”濾渣的主要成分是______。
（3）“氧化”過程欲使0.3molFe2+轉變為Fe3+，則需氧化劑NaClO至少為________ mol。
（4）“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調節浴液的pH至2，生成黃鈉鐵礬沉淀，寫出該反應的化學方程式______。若碳酸鈉過多會導致生成的沉淀由黃鈉鐵礬轉變為_____(填化學式)。
（5）向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應，含鎳產物的XRD圖譜如下圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的物質的量濃度為_____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式_____。
（6）高鐵酸鹽也是一種優良的含鐵凈水劑，J．C．Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽極生成FeO42－的電極反應式為______；Deininger等對其進行改進，在陰、陽電極間設置陽離子交換膜，有效提高了產率，陽離子交換膜的作用是_______。
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【題目】肉桂酸D(β-苯基丙烯酸)用于制備化妝品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉劑、殺菌劑、止血藥、植物生長促進劑、防腐劑、感光樹脂等。下列是肉桂酸D的合成與應用的反應路線：
已知：
（1）A的分子式是_______，A生成苯甲醇的反應類型是________。
（2）C的結構簡式是_______，肉柱醛中的官能團名稱是________。
（3）E是一種合成香精的定香劑，已知E為反式結構，則其結構簡式為_______。
（4）在G中共直線的原子共有_______個，1molB轉化為C最多消耗_______mol NaOH
（5）寫出上圖中F與NaOH醇溶液共熱時的化學方程式________。
（6）P是E的同分異構體，寫出符合下列條件的P的鍵線式_______。
①有兩個相同的官能團；②能與新制氫氧化銅懸濁液作用產生磚紅色沉淀；③含有苯環，核磁共振氫譜有三組面積之比為2︰2︰1的峰。
（7）以乙醇為原料，設計制備高分子化合物
的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件，無機試劑任選)______
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是
A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
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【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，常用于自來水的消毒，其沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時易發生爆炸。某學習小組在實驗室通過反應30NaClO3 +20H2SO4(濃) +7CH3OH = 30ClO2↑+6HCOOH +10Na3H(SO4)2 + CO2↑+23H2O制備ClO2，并將其轉化為便于運輸和貯存的NaClO2固體，實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題：
（1）試劑X的名稱為________________；盛放該試劑的儀器的名稱為_____________。
（2）實驗過程中需持續通入一定量的CO2，其目的是__________________；反應結束后需再通入一定量的CO2，其目的是_________________________。
（3）裝置C中生成NaClO2的離子方程式為________________________________。
（4）設計實驗證明NaClO2溶液具有氧化性：__________________________。（可供選的試劑：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2、FeCl2溶液、KSCN溶液）
（5）上述裝置存在一處明顯的缺陷，其改進措施為_____________________________。
（6）某同學欲測定經ClO2消毒過的自來水中ClO2殘留量，他進行了如下實驗：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.向錐形瓶中加入20.00mL自然水；
Ⅲ.用0.1000mol·L－1 Na2S2O3溶液測定錐形瓶中生成I2的量（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去amLNa2S2O3溶液。
①盛放Na2S2O3溶液的儀器為___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
②水樣中ClO2的含量為____________g/L。
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【題目】（1）已知H—H鍵鍵能(化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)為436 kJ/mol，N—H鍵鍵能為391 kJ/mol，根據熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知
鍵的鍵能是______________kJ/mol
（2）碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C(s)＋
O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數據有________
（3）運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入___（“＋”或“－”）。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：________________。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數:
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
由以上表格中數據判斷以下說法不正確的是__________。
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為: H2SO4 = 2H++S
D.水對這四種酸的強弱沒有區分能力,但冰醋酸可以區分這四種酸的強弱
（5）常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數值變大的是________。
A.c(H+) B.
C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)
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【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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