Question

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有（填序號，下同）． A．使用催化劑B．適當提高氧氣的濃度C．適當提高反應的溫度D．適當降低反應的溫度
（2）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2①工作時電池負極是（填電極材料）．
②負極電極反應式： ．
③當外電路中通過0.2mol電子時，理論上消耗的鐵的質量克
（3）已知該反應為放熱反應，如圖能正確表示該反應中能量變化的是 ．
（4）電池對環境的污染已經越來越被重視，下列有關電池的說法正確的是 A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害
B、電池不僅污染土壤，也污染地下水
C、廢舊電池可以直接通過燃燒的方式集中銷毀
D、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價金屬，有很好的發展前景．

Answer 1

【答案】
（1）A、B、C
（2）Fe；Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2；5.6
（3）A
（4）B、D
【解析】解：（1）A、使用催化劑，加快反應速率，故A選； B、適當提高氧氣的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快，故B選C、適當提高反應的溫度，反應速率加快，故C選； D、適當降低反應的溫度，反應速率減慢，故D不選；所以答案是：ABC；（2）①根據電池反應式知，Fe元素化合價由0價變為+2價，所以Fe作負極，所以答案是：Fe；②電池放電時，負極上鐵失電子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2 ， 所以答案是：Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2；③根據Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2知，通過0.2mol電子時消耗鐵的質量= =5.6g，所以答案是：5.6；（3）由圖可知，A中反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，所以答案是：A；（4）A、電池含有有毒的重金屬離子，會引起土壤污染，故A錯誤；B、重金屬離子會污染環境，重金屬離子能溶于水，不僅污染土壤，也污染地下水，故B正確；C、燃燒不能消除重金屬離子的污染，所以廢舊電池不能直接通過燃燒的方式集中銷毀，故C錯誤；D、回收電池中的金屬元素可以變廢為寶，所以廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價金屬，有很好的發展前景，故D正確． 所以答案是：BD．