【題目】下列物質(zhì)中，其主要成分屬于烴的是（ ）
A. 汽油 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 纖維素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量
D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應(yīng)生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物
B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
D.石油的催化裂化主要是為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖
B.絕大多數(shù)酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)
C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
（1）①為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度，攪拌，______等。
②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。在沉鎳前，需加Na2CO3控制溶液pH范圍為______。
（2）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為______。
（3）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05 ~ 0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示，則NH4Cl的濃度最好控制為______。
II、煤制天然氣的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
（4）已知反應(yīng)I：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135 kJ·mol－1，通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說明通入氧氣的作用：______。
（5）①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_____。
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是____。
（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) ΔH＞0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如右圖。計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的
H＝______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol C2H4。將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質(zhì)的是 ( )
A. （3m+n）mol B. 
C. (3m+n+2p)mol D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示： 
（1）溶液A的溶質(zhì)是；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用；
（4）電解所用的鹽水需精制．去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）： 
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 ．
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有 ．
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