Question

【題目】(1)檢驗氣體中是否含有CO的實驗操作：將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，觀察是否有黑色的單質鈀生成，寫出對應的化學方程式：_______________。

(2)生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發生反應的化學方程式：_________________。

(3)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：______________________________。

(4)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑ MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O 4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O

【解析】

(1)CO與氯化鈀(PdCl2)在溶液中反應能產生黑色金屬鈀、CO2和一種酸，據此該反應的化學反應方程式；

(2)Na2SO4與C混合高溫煅燒，產生Na2S、CO、CO2，根據原子守恒、電子守恒，書寫方程式；

(3)酸性條件下MnO2與H2O2反應產生O2、H2O、Mn2+；

(4)根據反應物和生成物結合質量守恒定律書寫反應的離子反應方程式。

(1)依題意將CO通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，生成單質鈀，根據氧化還原反應原理及元素守恒，可知反應產物中還應該有CO2和HCl，該反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl；

(2)依題意Na2SO4與C反應生成Na2S和等物質的量的CO和CO2，根據氧化還原反應得失電子數相等，配平方程式即得3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑；

(3)依題意，在酸性條件下H2O2被MnO2氧化為O2，MnO2被還原為Mn2+，則該反應的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；

(4)在酸性溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，則應有硫酸參加反應，且生成硫酸銅，硫酸鐵和水，反應的方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，離子反應方程式為：4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O。