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12分) 已知有以下物質相互轉化

試回答: (1)寫出化學式B _，D E F
(2)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液加入A的有關離子反應方程式 _______。

(1)B:FeCl₂ D:KCl E:Fe(OH)₂F:Fe(OH)₃
(2)Fe³⁺ + 3SCN^- ="=" Fe(SCN)₃
2Fe³⁺ + Fe ==3Fe²⁺

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發生反應：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在標準狀況下，向 100mLFeCl₃溶液中通入aL的H₂S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質的量濃度為（）

A．1.5mol/L

B．2moi/L

C．lmol/L

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）隨著信息產業的高速發展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產呈現急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶質。
（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）：    ▲   。
（2）工業上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：   ▲  。
Ⅱ、工業上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為    ▲    。
②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－¹的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工業上也可用腐蝕廢液生成CuCl₂·2H₂O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH ≥6.4時，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4時，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
①試劑A最好應選用    ▲   。
a．濃硫酸       b．Cl₂       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
理由是    ▲   。
②分析有關物質的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl₂·2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：    ▲   、    ▲   ，過濾得到產品。

③測定CuCl₂·2H₂O產品的質量分數可按下法：取2.000g產品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－¹的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
已知：2Cu²^＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂ I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－
此產品中CuCl₂·2H₂O的質量分數為 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與鐵反應的生成物，能與KSCN 溶液反應生成紅色溶液的是

A．鹽酸

B．稀硫酸

C．氯氣

D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些高檔點心的包裝盒內有個小紙袋，小紙袋內裝有灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色，將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液滴入幾滴氯水，在滴入KSCN溶液，馬上出現血紅色，以下結論不正確的是

A．該灰黑色粉末用做抗氧化劑	B．小紙袋內可能裝有活性鐵粉
C．小紙袋內的原裝粉末可能是Fe₂O₃	D．該灰黑色粉末不可食用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(Ⅰ)將銅絲的一端繞成螺旋狀，在酒精燈外焰加熱，冷卻后變黑。再在酒精燈上將該銅絲加熱至紅熱狀態。如右圖所示，趁熱插入到試管里的氯化銨晶體中，在試管中出現白煙。冷卻后取出銅絲，可看到銅絲變成光亮的紫紅色�；卮鹣铝袉栴}：

⑴解釋“當紅熱的銅絲插入氯化銨晶體中，出現白煙”的原因（用化學方程式表示）                              。
⑵灼熱的氧化銅在氯化銨中變成單質銅，寫出該反應的化學方程式
                          。
( II)2008年，我國的航天事業取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現了太空行走。在航天發射時，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推進劑。
⑴N₂H₄·H₂O能發生類似NH₃·H₂O的微弱電離，使溶液顯示弱堿性，該電離分兩步，寫出第一步電離的方程式                         。
⑵在實驗室中，用N₂H₄·H₂O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是                （填序號字母）。

A．酒精燈

B．長直玻璃導管

C．錐形瓶

D．冷凝管

E．牛角管（接液管）    F．蒸餾燒瓶      G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是               。
⑶肼能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可減緩鍋爐銹蝕。若反應過程中肼轉化為氮氣，每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的質量為             g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鐵和銅作為常見金屬，在生活中有著廣泛的應用。
（1）硫酸鐵在工業上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S為-2價)則下列說法正確的是（選填序號）；
a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
d．當轉移1mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應
（2）實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ + 2Cu，以上反應中的氧化劑為______； CuI可由Cu²⁺與I

直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式： Cu²⁺ + I

— CuI + I

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，下列判斷錯誤的是（）

A．完全溶解89g針鐵礦，需要1.5mol/L的稀鹽酸至少2L

B．針鐵礦的化學式是FeO(OH)

C．針鐵礦中鐵元素為+3價

D．44.5g針鐵礦約含有6.02×1023個O2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺�，F把相同物質的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反應，反應器中所得混合物除含有SO^2-₄和Cl^-外，還含有

A．Zn²⁺、Cu、Fe³⁺	B．Zn、Cu²⁺、Fe³⁺
C．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe、Fe²⁺	D．Zn²⁺、Cu、Cu²⁺、Fe²⁺

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