Question

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置，如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍層鉑粉(鉑粉吸附氣體的能力強，性質穩定)，請回答下列問題：

（1）該裝置能量轉化的主要形式是_________。

（2）在導線中電子流動方向為_________(用a、b表示)。

（3）負極反應式為_________ 。

（4）電極表面鍍鉑粉的目的：_________。

（5）若將該電池中的KOH溶液換為稀硫酸，內電路溶液中H+向_________ (填“正極”或“負極”)移動，電池工作時正極的反應式為_________。

Answer 1

【答案】 由化學能轉變為電能 由a到b H2＋2OH－－2e－＝2H2O 增大電極單位面積吸附H2、O2分子數，加快電極反應速率 正極 O2＋4H+＋4e－＝2H2O

【解析】（1）原電池的實質為化學能轉化成電能，（2）氫氧燃料電池總反應為2H2+O2=2H2O，其中H元素的化合價從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b；（3）負極為失去電子的一極，即H2失電子生成H＋，由于溶液是堿性的，負極反應式為 H2＋2OH－－2e－＝2H2O；（4）電極表面鍍鉑粉的目的：增大電極單位面積吸附H2、O2分子數，加快電極反應速率；（5）若將該電池中的KOH溶液換為稀硫酸，內電路溶液中H+向正極；電池工作時正極的反應式為O2＋4H+＋4e－＝2H2O。