【題目】下列化學反應，屬于氧化還原反應的是( )
A. CaCO3
CaO + CO2 ↑ B. 2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2O
C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
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【題目】合成氨在生產中具有重要意義。請按要求回答下列問題。
（1）已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。向恒溫恒容密閉的反應容器中投料1molN2、3molH2，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的物質的量分數隨壓強變化的曲線如圖所示:
①曲線A、B、C對應的溫度是由低到高依次是(填代表曲線的字母)_______。圖中X、Y、Z點的平衡常數大小關系(填“>”“<”或“=”):K(X)__K(Y)_____K(Z).
②既能加快化學反應速率有能提高H2的轉化率的措施有_______。
③Y點對應的H2的轉化率是_______；若僅將起始投料均加倍，其他條件不變，達新平衡時，則H2的轉化率將會(填“升高”、“降低”或“不變”) _______ 。
（2）電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替傳統的工業合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖甲和圖乙所示:
①圖甲a電極上的電極反應式為_______圖乙d電極上的電極反應式為_______。
②若圖甲和圖乙裝置的通電時間相同、電流強度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產生氨氣的物質的量之比為_______。
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【題目】Ⅰ. 分類法對研究化學物質和化學反應有重要的意義，請完成下列問題。今有七種物質： ①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl晶體 ⑤液態氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇，其中能導電的物質是_______，屬于電解質的是____，屬于非電解質的是__。寫出⑥與足量碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式：_____。
Ⅱ.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 _____________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）若用18.4mol/L的濃硫酸進行配制，所需該濃硫酸的體積為____________mL。
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【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最常見氧化物。
（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉化問題是當前科學研究的前沿領域。在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過程如圖1所示。過程①的化學方程式是______。在過程②中每產生0.1molO2，轉移電子______mol。
（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應生成甲烷，是目前科學家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。
①已知：
共價鍵 | C=O | H—H | C—H | O—H |
鍵能/(kJmol－1) | 745 | 436 | 413 | 463 |
則CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。
②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應，若測得容器內氣體的壓強隨著時間的變化如圖2所示。則4 min時容器內氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應的化學平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應溫度均保持不變，則反應重新達到平衡時對應體系內的壓強的點是______（填字母）。
（3）工業合成原料氣CO會與設備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應體系中循環使用的物質為______（填化學式）。
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【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1).用雙線橋法分析上述反應(只需標出電子得失的方向和數目)__________。
(2).上述反應中氧化劑是__________,氧化產物是__________。
(3).上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(4).若反應中轉移了0.6 mol電子,產生的氣體在標準狀況下的體積是__________。
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【題目】鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池，某種鋰離子電池的結構示意圖如下，它在放電時有關離子轉化關系如圖所示，下列說法正確的是
A. Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過
B. 充電時，電池內部發生的總反應為Li++Fe2+
Li+Fe3+
C. 充電時，鈦電極與外電源的負極相連
D. 放電時，進入貯罐的液體發生的離子反應方程式為:S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-
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【題目】銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用
(1)工業上以黃銅礦(CuFeS2)為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發生反應:2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑該反應的氧化劑是________，驗證反應產生的氣體是SO2的方法是___________。
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃～60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。
(3)堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農藥生產中有廣泛的應用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:
①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。
②浸取過程中得到一種單質，寫出浸取時主要反應的化學方程式___________。
③寫出“沉錳”反應時離子方程式___________。
④“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入氨水調節溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結論正確的是
A. 水解常數:X->Y-
B. a、b兩點溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)
C. pH=7時,c(Y-)>c(X-)
D. 10.00mlL時,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
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【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3BO3+OH- = B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法正確的是
A. 電子流向： 電源負極→b電極→電解液→a 電極→電源正極
B. 陽極的電極反應式為：2H2O - 4e- = O2↑+4H+
C. 當電路中通過3mol電子時，可得到1mol H3BO3
D. A膜為陽膜，B膜為陰膜，且穿過A膜和B膜的離子數相同
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