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【題目】工業上，通常用電解法冶煉的金屬是（）
A.Al
B.Fe
C.Cu
D.Ag

【答案】A
【解析】解：A．Al的性質很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；
B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯誤；
C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；
D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯誤；
故選：A．
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL O2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（）

A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（）

A．CO32－、Cl－ B．NO3－、Cl－

C．NO3－、SO42－ D．OH－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

由圖中數據分析，可知：

⑴反應開始至2min時，X的物質的量的濃度為________________

⑵ 反應開始至2min，Z的平均反應速率為_____________

⑶該反應的化學方程式為_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)； ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～ t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是 ( )

A、t0—t1 B t2—t3 C t3—t4 D t5—t6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如下圖所示三套實驗裝置：

（1）圖示3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是______。

（2）某同學選用裝置I進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里先加入適量氫氧化鋇溶再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現象______，說明該反應屬于________(填‘吸熱”或“放熱”）反應。

（3）為探究固體M遇水的熱效應，選擇裝罝Ⅱ進行實驗，先在甲中放入適量的水，再加入M。

①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是________。

②若只觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用對環境保護及能源開發具有重要的意義。

（1）利用水煤氣（CO+H2）作為合成氣，在同一容器中，選擇雙催化劑，經過如下三步反應，最終合成二甲醚（CH3OCH3）。

甲醇合成反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1

水煤氣變換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1

甲醇脫水反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1

寫出由CO和H2合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學方程式____________。

（2）在2L恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，發生如下反應：

3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的轉化率α與溫度、壓強的關系如圖所示：

①p1、p2、p3中最大的是________。

②若該反應進行50min時達到平衡，此時CO的轉化率α=0.6，則50min內H2的反應速率為____mol·L－1·min－1。

（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池具有啟動快。效率高等優點，其能量密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如圖所示。X極附近的酸性______（填“減弱”、“增強”或“不變”），Y電極是_____極，寫出X電極上發生的電極反應式__________。若用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水（陽極為石墨電極），當有2.3g燃料被消耗時，陰極產生氣體的體積為_____L（標準狀況下）