【題目】化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是( )
A. 聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應
B. 煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D. 利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程
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【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
B. Na2CO3溶液中通入CO2：CO
＋CO2＋H2O===2HCO
C. 向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－===H2O
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【題目】
鎳及其化合物在工業生產和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：
（1） 基態 Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為______，價層電子的軌道表達式為________。
（2）Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉，其熔點為－19.3 ℃， 沸點為 43 ℃。則：
①Ni(CO)4 的熔、沸點較低的原因為________。
②分子中 σ 鍵和 π 鍵的數目之比為________。
③寫出一種與CO 互為等電子體的陰離子的符號________。
（3） NiSO4 常用于電鍍工業，其中 SO42－的中心原子的雜化軌道類型為________，該離子中雜化軌道可用于________。
（4） 氧化鎳和氯化鈉的晶體結構相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。 則：
①鎳離子的配位數為________。
②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷，某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態， 兩種價態的鎳離子數目之比為________；若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的 O2－之間的距離為________pm。
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【題目】（1）從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中的作用，將選項字母填入括號中。
A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑
①電解水：（____________）
②鈉和水的反應（化學方程式：________________________）：（____________）
③氟氣和水反應(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：（____________）
④氯氣和水反應(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：（____________）
（2）將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為________________。
（3）氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋____NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式______。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是____________(填化學式)，氧化產物是________(填化學式)。
③反應中若產生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉移。
（4）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是___；若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是___g。
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【題目】稱取3.68g由BaCl2和NaOH組成的固體混合物一份。配成100 mL溶液，向其中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，產生的沉淀質量(m)與加入H2SO4溶液體積（V）的關系如圖。
(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)為_________________。
(2)當反應沉淀達到最大量時，計算常溫下溶液的PH= _________(混合前后溶液體積變化忽略不計）。
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【題目】根據等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特性。以下各組粒子結構不相似的是
A. CO和N2 B. O3和NO2— C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4
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【題目】甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業上可利用CO2制備甲醇。
(1) 間接法:用CH4與CO2反應制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。
已知:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol
則H2和CO制液態甲醇的熱化學方程式為_________。
(2)直接法: H2和CO2在特定條件下制甲醇的反應為:3H2(g)+CO2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定體積的密閉容器中充入一定量的H2和CO2，在催化劑、一定溫度作用下(前30分鐘內溫度為T0 ℃)，測得反應物濃度與時間的關系如下圖所示。
回答下列問題:
①該反應的化學平衡常數表達式K=_________;在T0℃反應達到平衡時，甲醇的體積分數為_________。(保留三位有效數字)
②保持溫度和體積不變，下列情況可說明反應一定達到平衡狀態的是_______。(填字母代號)
a.混合氣體密度不變
b.反應體系壓強不變
c.H2和 CO2的濃度之比為3:1
d.每斷裂3mol的H-H鍵同時斷裂3molC-H鍵
③其他條件不變，溫度調至T1℃ (T1>T0)，當反應達到平衡時測得平衡常數為K1(K10)，則該反應為_____________(填“吸熱反應”、“放熱反應”)。
④在30分鐘時，通過改變CO2的濃度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根據圖示變化，通過計算說明只改變該條件能否建立45分鐘時的平衡狀態(K2)___________。(相關結果保留三位有效數字)
(3)甲醇可作燃料電池的原料，若電解質溶液為鹽酸，當外電路轉移12mol電子時(不考慮電子損失)，將負極所產生的氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為______________。
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【題目】已知質量分數為98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL，下列有關說法不正確的是
A. 該硫酸物質的量濃度為18.4mol/L
B. 取10mL該溶液，加等質量的水混合后，所得硫酸物質的量濃度小于9.2mol/L
C. 取10g該溶液，加入等體積水混合后，所得硫酸質量百分比濃度大于49%
D. 將該硫酸盛放在U型干燥管中，可用來干燥H2、SO2、H2S等氣體
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