Question

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據圖示判斷，下列說法正確的是（ ）

A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小

C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：當V（NaOH）=20 mL時溶質為NaHA，根據圖示A2-> H2A，所以HA-電離大于水解，溶液呈酸性c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A錯誤；等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，溶質恰好為Na2A，A2-水解促進水電離，故B錯誤；根據質子守恒NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故C正確；上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液呈酸性，再加入水的過程中pH增大，故D錯誤。