Question

【題目】(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中，還原劑是________________。當反應中有1molK2FeO4生成時，消耗的Cl2在標況下的體積為_______________ ，轉移電子的數目為________________。

(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式____________

(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式:______________

(4)將鈉、鎂、鋁各0.3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是________________

(5)現有①鋁 ②SiO2 ③熔融NaCl ④稀硫酸 ⑤KOH固體 ⑥FeSO4溶液 ⑦NH3 ⑧新制備的氫氧化鐵膠體分散系 ⑨HCl ⑩Na2O2上述物質屬于非電解質的有___________(填序號)

Answer 1

【答案】Fe(OH)3 33.6L 3mol 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3=Na++HCO3- 3：1：1 ②⑦

【解析】

（1）根據反應中元素化合價變化判斷還原劑，計算轉移電子數目，根據氣體摩爾體積計算氣體體積；

（2）根據過氧化鈉的化學性質書寫相關反應方程式；

（3）根據電離方程式書寫規則書寫相關電離方程式；

（4）根據金屬與酸或水反應的方程式及物質的量與氣體體積的的關系進行相關計算；

（5）根據電解質與非電解質的概念分析解答。

(1)反應中，Fe元素化合價由Fe(OH)3中+3價升高為K2FeO4中的+6價，則Fe(OH)3被氧化，作還原劑；1molK2FeO4生成時，消耗3/2molCl2，在標準狀態下，體積為3/2mol×22.4L/mol=33.6L；轉移的電子數為1mol×(6-3)=3mol，即3NA，故答案為：Fe(OH)3；33.6L；3mol；

(2)過氧化鈉是供氧劑，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)小蘇打是指NaHCO3，屬于酸式鹽，在水溶液中電離分兩步，第一步完全電離生成鈉離子和碳酸氫鈉，第二步部分電離，所以電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；

(4)鈉和稀鹽酸、水都反應，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，實際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余，根據2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反應，生成氫氣的物質的量=0.3mol×1/2=0.15mol；鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應生成氫氣的量相等，生成根據氫原子守恒得生成氫氣的量=，所以同溫同壓下產生的氣體的物質的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故答案為：3：1：1；

(5)在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質，上述物質中屬于非電解質的是②SiO2與⑦NH3，故答案為：②⑦。