【題目】下列元素中，金屬性最強的是
A. 鋰 B. 鉀 C. 銣 D. 鈉
優等生題庫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A. 反應熱就是反應放出的熱量
B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱
D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是
A. 18gH2O含有的氫原子數目為NA
B. 標準狀況下，22.4LCO2含有的分子數目為NA
C. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數目為NA
D. 1molH2在O2中完全燃燒轉移的電子數目為NA
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【題目】在一定溫度和壓強下，合成氨反應達到平衡時，下列操作不能使平衡發生移動的是
A．恒溫、恒壓時充入氨氣 B．恒溫、恒容時充入氮
C．恒溫、恒容時充入氦氣 D．恒溫、恒壓時充入氦氣
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【題目】氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業化的目標邁進。氫能具有的優點包括
①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
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【題目】在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是（ ）
A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
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【題目】4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：
下列說法中錯誤的是( )
A. ①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ③中需要通入過量的氨氣
D. ④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
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【題目】運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）請配平以下化學方程式：
_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O
若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為___________L。
（2）25℃時，將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，則反應的情況可能為_____________。
a．鹽酸不足，氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應 c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式_______________。
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
HSO3-的電離平衡常數表達式K=_________。
0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為_________。
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