【題目】在含有大量Na+、OH-、NO3-的溶液中，還可能大量存在的離子是（ ）
A.CO32-B.Mg2+C.NH4+D.Al3+
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把下列物質分別加入盛水的錐形瓶，立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染成紅色），加入下列哪些物質后，發生如如圖所示變化（ ）
① NH4NO3晶體 ② 濃H2SO4 ③ NaOH粉末
④ NaCl晶體 ⑤ Na2O2固體 ⑥ 生石灰
A. ①②④⑤ B. ①②③
C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）
A. 氯水中有下列平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，光照后氯水顏色變淺
B. 合成氨工業使用高壓以提高氨的產量
C. 對于H2(g)+I2(g)2HI(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
D. 汽水型飲料打開瓶蓋后產生大量氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由于氯氣會與自來水中的有機物發生反應，生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。某興趣小組通過下圖所示裝置(夾持裝置略)對其進行制備、收集、吸收并制取 NaClO2。
(1)圖中裝置有一明顯錯誤，請指出并糾正：___________。
(2)打開B的活塞，A中有ClO2生成，寫出其反應的離子方程式：___________。
(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和 NaHCO3，寫出D中所發生反應的離子方程式：___________。
(4)E中溶液出現黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說明理由：___________。
(5)另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5 mol ClO2，轉移___________mol e－。
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【題目】自然界的硫循環如下圖所示，下列說法不正確的是
A. ①和②中硫元素均被氧化
B. 控制化石燃料的使用可以減少SO2排放
C. 含硫有機物和含硫無機物可相互轉化
D. ①是自然界形成酸雨的唯一原因
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發生可逆反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，不能說明該反應已經達到平衡狀態的是
A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等
B. 反應容器中壓強不隨時間的延長而變化
C. 混合氣體顏色深淺保持不變
D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化
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【題目】氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行化學方法處理,可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
(1)已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、726.5 kJ·mol-1,則CO2與H2反應產生液態甲醇與液態水的熱化學方程式為___________________________________
(2)已知在一定溫度下將6molCO2和8mol H2充入容器為2L的密閉容器中發生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ·mol－1,則
①該反應自發進行的條件是 _______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是 _____________(填字母)
a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b.CO2和H2的物質的量之比保持不變
c.CO2和H2的轉化率相等 d.3v正(H2)=v逆(CH3OH)
e.1mol CO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂
③H2的物質的量隨時間變化曲線如圖實線所示，僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質的量隨時間變化曲線如圖虛線所示。與實線相比,虛線改變的條件可能是__________________
(3)如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質子交換膜(只有質子能夠通過)左右兩側的溶液均為1L 2mol·L-1H2SO4溶液。電極a上發生的電極反應式為 _____________________，當電池中有1mol e-發生轉移時左右兩側溶液的質量之差為____g(假設反應物耗盡,忽略氣體的溶解)。
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