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【題目】實驗室制取的乙炔常含少量硫化氫，可用于除雜的試劑是

A. 氧氣B. 溴水C. NaOH溶液D. 酸性KMnO4溶液

【答案】C

【解析】

A.硫化氫與氧氣反應會生成SO2氣體雜質，即引入了新雜質，故A錯誤；

B.乙炔會與溴水發生加成反應，故B錯誤；

C. H2S為酸性氣體，能與氫氧化鈉溶液反應，乙炔與氫氧化鈉溶液不反應，可用氫氧化鈉溶液除雜，故C正確；

D.高錳酸鉀具有強氧化性，能把乙炔氧化，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】下圖表示反應X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是（　　）

A. 第6min后，反應就終止了 B. 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數減小

C. X的平衡轉化率為85% D. 若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%

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【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子	Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
陰離子	SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實驗I ：取少量該試液進行如下實驗。

實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。

（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學式為_________________。

（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應的離子方程式：_____________________________________。

（4） A點對應的固體質量為__________g。

（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）

A. SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質

B. 酸式鹽的水溶液呈酸性

C. 醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大

D. 凡是強酸和堿生成的鹽，其水溶液呈中性

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【題目】用98%濃硫酸配制200mL0.50molL﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是

①玻璃棒 ②燒杯 ③燒瓶 ④量筒 ⑤容量瓶

A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

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【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內加入少量煤油和兒粒鈉塊，再從U形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會兒點燃酒精燈加熱銅絲．
根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：

（1）反應過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現象？．請寫出該反應的化學方程式為．
（2）銅絲的變化現象，反應的化學方程式是．