【題目】二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，有眾多的用途，工業上制取二氧化氯的化學方程式如下：2NaClO3+ 2NaCl+2H2SO4
2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4。
(1)完成下列計算：0.2 mol NaClO3完全反應，得到氣體的體積為__________L(標準狀況)。
(2)將27.0 g ClO2溶于水得0.5 L溶液，則ClO2的物質的量濃度為__________mol/L。
(3)為使上述反應產生的Cl2轉化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應，反應方程式為：2NaClO2 + Cl22ClO2+2NaCl。假設NaClO3的轉化率為90%，Cl2的轉化率為95%，計算由0.2 mol NaClO3最終可制得的ClO2的質量(保留兩位小數)_____。
【答案】 6.72 0.8 23.70 g
【解析】
試題（1）從反應分析2摩爾鋁酸鈉反應生成1摩爾氯氣，所以當0.2摩爾鋁酸鈉反應生成0.1摩爾氯氣和0.2摩爾二氧化氯，總共0.3摩爾氣體，標況下的體積為0.3×22.4=6.72L。
（2）27.0克二氧化氯的物質的量為27.0/67.5=0.4摩爾，其物質的量濃度為0.4/0.5=0.8mol/L。（3）根據方程式找出關系式為：2NaClO3~~ 2ClO2↑~~~ Cl2↑~2NaClO2~~~~2 ClO2,0.2摩爾鋁酸鈉反應轉化率為90%，生成二氧化氯的物質的量為0.2×90%=0.18摩爾，生成的氯氣為0.09摩爾，則氯氣再與NaClO2反應生成二氧化氯，轉化率為95%，則生成的二氧化氯為0.09×2×95%=0.171摩爾，則二氧化氯的物質的量總共為0.18+0.171=0.351摩爾，其質量為0.351×67.5=23.70克。
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，固定容器中，無論以何比例混合，其密度都不變的是
A. CH4 和 C2H4 B. C3H6和 CO2
C. C2H6和 C2H4 D. CO和C2H4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數目和分子”，他們設計了如下實驗裝置并記錄相關實驗數據。實驗裝置：
部分實驗數據：
溫度 | 壓強 | 時間 | 水槽中H2O的質量 | H2體積 | O2體積 |
30℃ | 101 kPa | 0 | 300 g | 0 | 0 |
30℃ | 101 kPa | 4分鐘 | 298.2 g | 1.243 L |
請回答下列問題：
(1)4分鐘時H2、O2物質的量分別是__________mol、___________mol。
(2)該溫度下，氣體摩爾體積是________________。
(3)假設電解H2O速率相同，2分鐘時試管內收集到的H2的體積是___________mL。
(4)根據以上實驗得出如下結論，其中不正確的是_________________。
A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關
B. 在該實驗條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/mol
C. 同溫、同壓下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同
D. 該實驗條件下，O2的密度為1.287 g/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液呈酸性，其原因用離子方程式解釋是：____________。
（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有（____）
a．CaCl2溶液 b．氨水 c．Ca(OH)2懸濁液 d．濃H2SO4
（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質。若常溫下，1molNO2與CH4反應，放出477.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式是 __________ 。
（4）安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + N2(g)；△H＜0。該反應平衡常數表達式K= ________；溫度升高K值______（填“增大”或“減小” ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料，其產量用來衡量一個國家石油化工發展水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
（1） A的名稱為____；C分子中的官能團名稱為_________。
（2）反應③的化學方程式為_________；該反應的反應類型為_________。
（3）反應④的化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下實驗：
步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol／L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol／L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。
步驟二，氯的測定：準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。
（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是________；裝置B中儀器a的名稱為_________。
（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在____(填“A”或“B”)處。
（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為_________g。
（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發，會造成測得氮的含量結果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；冰水混合物的作用是___________。
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_________；出現淺紅色沉淀時，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol／L，通過計算說明該實驗可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______(呈現計算過程)。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10
（6）經上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為_____________________，其中雙氧水的作用是__________；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于漂白粉的敘述正確的是( )
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.漂白粉在空氣中久置后會變質失效
C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩定，易分解
D.在使用漂白粉時要加鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種生活中常用的食品添加劑，但使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組將下圖裝置連接起來制備NaNO2（裝置可重復使用，A中加熱裝置已略去）。
興趣小組查閱資料可知：
①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；
③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2，NO2-被還原為NO；Na2S2O3與I2的反應為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
（1）連接裝置的順序為________。
（2）裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為______________；為保證制得的亞硝酸純度，裝置B中盛放的試劑可能是_________(填序號)。
A．P2O5 B．堿石灰 C．無水CaCl2 D．生石灰
（3）C裝置的目的是_____________；E裝置的作用是_____________。
（4）利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取mgNaNO2樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加過量clmol·L-lKI溶液VlmL和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。
①滴定終點的判斷方法是____________；②NaNO2的質量分數__________%（寫出表達式即可）。
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