Question

高純硅生產流程如下：

（1）由SiO₂制粗硅的化學方程式是       ，該反應不能說明碳的非金屬性強于硅，原因是       ，請寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學方程式       。
（2）900℃以上，H₂與SiHCl₃發生反應：SiHCl₃(g)+ H₂(g)Si(s) + 3HCl(g)  ΔH＞0。將一定量的反應物通入固定容積的密閉容器中進行反應。下列說法正確的是      （填字母）。
a．在恒溫條件下，若容器內壓強不變，則該反應一定達到化學平衡狀態
b．增大SiHCl₃的用量，可提高SiHCl₃的平衡轉化率
c．升高溫度可加快反應速率，且提高硅的產率
（3）該流程中可以循環使用的物質是       。

Answer 1

（1）SiO₂+2CSi+2CO↑；非金屬性是指非金屬元素的單質在化學反應中得到電子的能力，而碳與二氧化硅反應所表現出來的是碳失去電子的能力（或還原性），因此不能說明碳的非金屬性比硅強；Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=2NaHCO₃+H₄SiO₄↓或CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃。
（2）a c  (3)HCl、H₂

試題分析：（1）SiO₂+2CSi+2CO↑；非金屬性是指非金屬元素的單質在化學反應中得到電子的能力，而碳與二氧化硅反應所表現出來的是碳失去電子的能力（或還原性），因此不能說明碳的非金屬性比硅強；Na₂SiO₃+2CO₂+3H₂O=2NaHCO₃+H₄SiO₄↓或CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃
（2）從化學方程式來看，氣體反應物和氣體生成物的化學計量數不相等，即是一個氣體體積在反應前后存在變化的化學反應，壓強在反應過程中也存在變化，當不再變化時，說明達到平衡，a正確；增大SiHCl₃的用量，可提高H₂的平衡轉化率，SiHCl₃的平衡轉化率反而減小。b錯誤；該反應正反應方向是吸熱反應，升高溫度向著吸熱反應的方進行，平衡右移，c正確。(3)HCl、H₂