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【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足下如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是(

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解:A.Na和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3 , NaHCO3不能直接得到Na,故A錯誤; B.Cu CuSO4 Cu(OH)2 , 氫氧化銅不能一步生成銅,故B錯誤;
C.C與氧氣反應(yīng)得到 CO,CO和氧氣反應(yīng)生成CO2 , CO2和鎂反應(yīng)能直接得到C,故C正確;
D.Si與氧氣在一定條件下可以反應(yīng)生成SiO2 , SiO2與水不反應(yīng),制取H2SiO3 , 應(yīng)由硅酸鹽和酸反應(yīng)制備,故D錯誤.
故選C.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解鈉的化學(xué)性質(zhì)(鈉的化學(xué)性質(zhì):與非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與酸反應(yīng);與鹽溶液反應(yīng)).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是
(2)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:
i:2Fe2++PbO2+4H++SO42═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii:…
①寫出ii的離子方程式:
②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程.將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整.
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2 , 溶液變紅.
b.
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示.
①過程Ⅱ的目的是脫硫.濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是(選填序號).
A.減小Pb的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純,結(jié)合上述溶解度曲線,簡述過程Ⅲ的操作:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)操作中,發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是(
A.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氨水
B.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液
C.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸
D.向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3可用于制造硝酸、純堿等,還可用于煙氣脫硝。
(1)NH3催化氧化可制備硝酸。

①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng):
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-907.28 kJ·mol1
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1269.02 kJ·mol1
則4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g) ΔH3
②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時,NO的轉(zhuǎn)化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示。則p1p2(填“>”“<”或“=”);溫度高于800℃時,α(NO)幾乎為0的原因是
(2)利用反應(yīng)NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為;消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時,被消除的NO2的物質(zhì)的量為mol。

(3)合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的類型說法正確的是( )

A. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HClNaCl均是離子化合物

B. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

C. HOHN均可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D. NaHCO3HCOONa都只含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系,該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖一所示。

(1)已知HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng),由圖一分析,用氯氣處理飲用水時,pH=7.5與pH=6時殺菌效果強(qiáng)的是。氯氣-氯水體系中,存在多個含氯元素的平衡關(guān)系,分別用平衡方程式表示為
(2)ClO2是一種易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,是一種良好的新型消毒劑。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。最近,科學(xué)家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉(Na2C2O4)還原氯酸鈉制取ClO2的方法,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。此法的優(yōu)點(diǎn)是。工業(yè)上還可用電解法制備ClO2 , 在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3 , 然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解過程中NaClO3極(填“陰”或“陽”)生成,生成ClO3的電極反應(yīng)式為
(3)一定條件下,在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx(x=1、2、3、4)的能量大小與合價(jià)的關(guān)系如圖二所示。從能量角度看,C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是(填離子符號)。B → A + D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是(
A.甲烷
B.亞硫酸
C.碳酸鋇
D.氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷的電子式為 , 分子式為CmH20的烷烴中m為 , 與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為 , 若上述三種烴各為1mol,在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),下列說法正確的是(
A. 是同一種物質(zhì),說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列
B.苯在空氣中不易燃燒完全,燃燒時冒濃煙,說明苯組成中含碳量較高
C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯,苯是無色無味的液態(tài)烴
D.向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液,振蕩后靜置,可觀察到液體分層,上層呈橙紅色

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