【題目】通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ）
A. NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷中正確的是（ ）
A.溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B.陽(yáng)極上產(chǎn)生112ml O2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022 個(gè)
D.反應(yīng)中有0.01mol Ag 被氧化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用__________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無(wú)影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____________（“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在體積為V L的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，一定條件下反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為
A. a︰b B. a︰2b C. a︰(a+2b) D. a︰2(a+2b)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4 
Li2Mn2O4 ． 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e﹣═Li2Mn2O4
C.充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li++e﹣═Li
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列措施能提高合成氨［N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol］廠的生產(chǎn)效率和經(jīng)濟(jì)效益的是
①采用20 MPa~50 MPa的壓強(qiáng)；②使用催化劑；③在合適的溫度下進(jìn)行反應(yīng)；④從平衡混合氣體中液化分離出NH3，并將N2、H2循環(huán)使用
A. ①③④ B. ③④ C. ①②③ D. 全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)3A(g)
3B(?)+C(?)；達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
與溫度的關(guān)系如圖所示，下列判斷中正確的是
A. 若正反應(yīng)吸熱，則B、C可能都是氣體
B. 若正反應(yīng)吸熱，則B、C一定都是氣體
C. 若正反應(yīng)放熱，則B、C一定都是氣體
D. 若正反應(yīng)放熱，則B、C可能都是固體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol/L，則平衡時(shí)CO2的濃度為________mol/L。
②下列措施中能使平衡時(shí)CO物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大的是________(填序號(hào))。
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)
C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。
①從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是______。
A．升溫 B．增大CO2濃度 C．使用催化劑
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3～t5的v逆變化曲線_________________________。
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