【題目】用石墨電極a和石墨電極 電解NaNO3稀溶液的裝置如圖所示。通電后在兩電極附近分別滴加幾滴紫色石蕊試液。下列說法不正確的是
A. a電極逸出氣體的體積大于b電極的
B. 溶液中的陰離子移向b電極
C. a電極附近溶液呈藍(lán)色，b電極附近溶液呈紅色
D. 若將a電極改為銅電極，b電極不變，則通電后a電極無氣體逸出
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【題目】將碘酒滴到新切開的馬鈴薯(又稱土豆)表面上，馬鈴薯表面變藍(lán)色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有
A．葡萄糖 B．蔗糖
C．淀粉 D．纖維素
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【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示。不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題：
(1)Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為____________。
(2)第一電離能：S______（填“>”、“<”或“=”，下同）P，電負(fù)性：S_____P。
(3)三硫化四磷分子中P原子采取_________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為_______。
(4)二硫化碳屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
(5)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_________。
(6)疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是_____________。
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為αcm，晶胞中Na+的配位數(shù)為______，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為_______g·cm-3。
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【題目】有機(jī)物G是一種常用的植物調(diào)味油，可按如下路線合成：
已知：
回答下列問題：
(1)下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是_________（填字母）。
a.分子中所有原子共平面
b.能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)
c.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子
d.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(2)由F生成G的反應(yīng)類型為_________________________。
(3)C中官能團(tuán)的名稱為___________，由C生成D的反應(yīng)類型為___________。
(4)D的化學(xué)名稱為___________，由D生成E的化學(xué)方程式為___________。
(5)苯環(huán)上含有兩個取代基，且分子中含有酯基的F的同分異構(gòu)體有_________種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，且峰面積之比為3:2:2:3的是__________（填結(jié)構(gòu)簡式）。
(6)參照上述合成路線，設(shè)計以B為原料（無極試劑任選）制備高吸水性樹脂
的合成路線：________________。
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【題目】能與金屬鈉反應(yīng)生成H2的有機(jī)物是
A. CH3CH2OH B. CH3CH3
C. 苯 D. CH3COOCH2CH3
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【題目】實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問題：
（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為__．
（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是__．
（3）裝置B中盛放的試劑是__．
（4）裝置E的作用是__．
（5）裝置C的作用是__．
（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．
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【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11, Z、R同主族，M核外電子有26種運動狀態(tài)，請回答下列問題：
（1）化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為_______；RC12的立體構(gòu)型為________。
（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因：______________。
（3）R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。
① 該化合物的化學(xué)式為________；
② 若晶胞參數(shù)為a pm。列式計算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。
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【題目】某工業(yè)廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。
已知：
①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)
②除去濾渣II后，溶液中存在反應(yīng)2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：
(1)“焙燒”過程中生成NaAlO2化學(xué)方程式為_____________________。
(2)生成濾渣II時,需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量，則因過量引起反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_____________，濾渣III的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(4)工業(yè)上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應(yīng)式為______________。
(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20mL，水稀釋至250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液進(jìn)行氧化還原滴定，到終點時消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4
Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。
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