【題目】2mol H2SO4的質量為 g，所含氧原子數目為 ， 完全中和這些硫酸，消耗NaOH的物質的量是mol．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B. 圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D. 圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是( )
A．圖2裝置中Cu電極上發生的電極反應式為：Cu－2e－==Cu2＋
B．圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2
C．由實驗現象可知：金屬活動性Cu>Cr
D．兩個裝置中，電流均由Cr電極流向Cu電極
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0
B. 在T2時，若反應處于狀態D，則一定有ν正＜ν逆
C. 平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小
D. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。下圖是工業上利用鋅焙砂制取金屬鋅的流程圖。
(1)酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為_____________________________。
(2)凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應的離子方程式： _________________________________。
②25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________ mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是__________________________________。
(3)本流程中可以循環利用的物質除硫酸鋅外還有__________________。
(4)若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=______kJmol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以物質的量比為1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______。[不考慮N2O4（g）
2NO2（g）的轉化]
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
（3）測得上述反應平衡時NO2與SO2物質的量比為1：6，則平衡時SO2的轉化率為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++CO32﹣= CO2↑+H2O的化學反應的組合共有（ ）
A．6個 B．9個 C．12個 D．15個
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
