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下列變化屬于吸熱反應的是（）
①液態水氣化；②將膽礬加熱變為白色粉末；③濃硫酸稀釋；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰與水反應生成熟石灰；⑥水煤氣反應；⑦二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳

A．①④⑤⑦

B．②③⑥

C．①②④⑦

D．②④⑥⑦

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g) 的能量變化如圖所示，有關該反應的說法正確的是（）

A．該反應為吸熱反應

B．1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反應生成1molCO(g)和1molH₂O(g)要放出41kJ熱量

C．反應的熱化學方程式是：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) +H₂(g)△H＝+41kJ/mol

D．CO（g）與H₂O（g）所具有的總能量大于CO₂（g）與H₂（g）所具有的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程，屬于放熱反應的是(　　)
①液態水變成水蒸氣　②酸堿中和反應 ③濃H₂SO₄稀釋 ④固體NaOH溶于水
⑤H₂在Cl₂中燃燒 ⑥食物腐敗

A．②③④⑤⑥	B．②③④
C．②⑤⑥	D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）右圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式。

（2）己知下列熱化學方程式：

由此可知反應：

的焓變為。
（3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

其化學平衡常數K與t的關系如下表：

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是（填寫字母序號）

A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

B．2v₍_正)（N₂）=v₍_逆)（H₂）

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（４分）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×10⁵kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關化學反應熱效應及反應自發性的下述描述，其中正確的是

A．由CH₃(CH₂)₂CH₃(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g) △H= -2658 kJ·mol^-1,可知正丁烷的燃燒熱為：-2658 kJ·mol^-1。

B．OH(aq)^-+ H(aq)⁺＝ H₂O(l)△H＝-57.3kJ?mol^-1, 故1mol醋酸與1molNaOH完全反應，放出的熱量一定為57.3kJ

C．2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)； ΔH＝-566 kJ·mol^-1，N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^-1，則2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH=-746 kJ·mol^-1

D．若反應2AB(g)

C(g) + 3D(g) 在高溫下能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該正反應的△H＜0、△S＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH₁=－483.6kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)　 ΔH₂=b，下列說法正確的是[　 ]

A．該反應的ΔH₂=+483.6kJ/mol	B．\|ΔH₂\|＜\|ΔH₁\|
C．\|ΔH₂\|＞\|ΔH₁\|	D．熱化學方程式中化學計量數表示分子個數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中△H大于零的是（）

A．乙醇燃燒	B．酸堿中和反應
C．碳酸鈣分解得二氧化碳	D．實驗室制備氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol)^-1
①該反應能否自發進行與__________有關；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是__________（填字母，下同）。
a．容器中的壓強不變      b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵
c．v正(CO) = v逆(H2O)    d．c(CO)=c(H2)
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H2O	CO	H2	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為__________。
②該反應的逆反應為 __________（填“吸”或“放”）熱反應
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。

a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2

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