【題目】已知M2O7x﹣+3S 2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x﹣中的M的化合價為（ ）
A.+2價
B.+3價
C.+4價
D.+6價
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)實驗室制取Cl2時，下列操作不正確的是________(填序號)。
①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2
②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl
③用裝置Ⅲ制取Cl2
④用裝置Ⅳ干燥Cl2
(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有_______、______、______。
(3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是________(填字母，下同)。
(4)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的裝置正確的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：
甲方案：淀粉液 
水解液 
中和液 
溶液變藍
結論：淀粉尚未水解
乙方案：淀粉液 水解液 
無銀鏡現象
結論：淀粉尚未水解
丙方案：淀粉液 水解液 中和液 
結論：淀粉水解完全
上述三種方案操作是否正確 說明理由。上述三種方案結論是否正確 說明理由。 ______________
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【題目】空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工藝流程如圖所示。
(1)“苦鹵”到“含Br2的海水”過程____（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
(2)步驟④利用了S02的還原性，反應的離子方程式為____。
(3)步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，其原因是____。
(4)若處理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2，不考慮轉化過程中溴的損耗，則海水中溴離子的物質的量濃度為____。
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【題目】某可逆反應：2A(g)
B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
實驗 序號 | 時間/min 濃度/molL-1 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)實驗1中，在10～20 min內，以物質A表示的平均反應速率為____mol·L-1·min-l，50 min時，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。
(2)0～20 min內，實驗2比實驗1的反應速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。
(3)實驗3比實驗1的反應速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。
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【題目】使相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ 離子完全沉淀時，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為2:2:1，則上述三種溶液的體積比是（ ）
A. 9:3:1 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 9:4:1
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【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素（As）的工業廢水經如圖1流程轉化為粗產品。
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽。H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是_______________________________。
（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2______ mol。
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發生的主要反應有：
a．Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_______________________。
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是_______。
（6）下列說法中，正確的是 ______ （填字母）。
a．粗As2O3中含有CaSO4
b．工業生產中，濾液2可循環使用，提高砷的回收率
c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數目為0.1NA
B. 標準狀況下,2.24LCl2 溶于水,轉移的電子數為0.1NA
C. 100g質量分數為46%的酒精溶液中含氧原子總數為4NA
D. 常溫下，將1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子數為NA
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【題目】一定條件下，含氮元素的物質可發生如圖所示的循環轉化。
回答下列問題：
（1）氮的原子結構示意圖為_________。
（2）圖中屬于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);轉化過程中發生非氧化還原反應的是_________。
（3）若“反應h”是在NO2與H2O的作用下實現,則該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。
（4）若“反應i”是在酸性條件下由NO3-與Zn的作用實現,則該反應的離子方程式為_____。
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