Question

【題目】鉻和銅都是人體所必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}:

（1）鉻原子的最高能層符號是_______，其價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_______。

（2） 比較第二電離能Cu______Zn(填“>”、“=”、“<")，理由是_________。

（3）鉻的一種氧化物常溫下呈藍色，化學式為CrO5，已知該氧化物中鉻為+6價，請寫出CrO5的結構式___________。

（4）氧化亞銅溶于濃氨水中形成無色配離子[Cu(NH3)2]+，則該配離子中銅的化合價為________，雜化類型為_________。[Cu(NH3)2]2SO4中陰離子的立體構型是_________。

（5）已知圖1為鉻的晶胞結構圖，則鉻晶胞屬于______堆積,晶跑中實際擁有的鉻原子數為_______；圖2是銅的晶胞結構圖，若其立方晶胞參數為a nm,該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。

Answer 1

【答案】 N ＞ 測試第二電離能時銅原子失去的是處于全充滿穩定狀態的3d10電子；而鋅原子失去的是4s1電子，之后價電子層形成穩定狀態的3d10 +1 sp 正四面體 體心立方 略 74%（或 或或 ）

【解析】試題分析：（1）鉻原子的有4個電子層，第四層能量最高；其價層電子的電子排布式是3d54s1；（2）第二電離能，銅原子失去的是處于全充滿穩定狀態的3d10電子；而鋅原子失去的是4s1電子，之后價電子層形成穩定狀態的3d10；（3）該氧化物中鉻為+6價，說明Cr與O原子寫成6個共價鍵；（4）根據[Cu(NH3)2]+中NH3的化合價為0計算銅的化合價；Cu+的核外電子排布是3d10，形成配合物時,會先激發一個電子到4p軌道中；SO42-中S原子的價電子對數是 ，無孤對電子；（5）根據鉻的晶胞結構圖，晶胞頂點、體心各有1個鉻原子；根據均攤原則計算晶跑中實際擁有的鉻原子數；根據晶胞邊長計算銅原子的體積，根據均攤原則計算晶跑中實際擁有的銅原子數，銅原子實際體積 晶胞的體積即晶跑中原子的體積占晶胞體積的百分率；

解析：（1）鉻原子的有4個電子層，第四層能量最高，最高能層符號是N；其價層電子的電子排布式是3d54s1，軌道表達式(電子排布圖)為；（2）第二電離能，銅原子失去的是處于全充滿穩定狀態的3d10電子；而鋅原子失去的是4s1電子，所以第二電離能Cu>Zn；（3）鉻的一種氧化物常溫下呈藍色，化學式為CrO5,該氧化物中鉻為+6價，說明Cr與O原子寫成6個共價鍵， CrO5的結構式是；Cu+的核外電子排布是3d10，形成配合物時,會先激發一個電子到4p軌道中，雜化類型為sp；SO42-中S原子的價電子對數是 ，無孤對電子，所以立體構型是正四面體；（5）已知圖1為鉻的晶胞結構圖，晶胞頂點、體心各有1個鉻原子，屬于體心立方堆積；根據均攤原則計算晶跑中實際擁有的鉻原子數 ；晶胞參數為a nm，晶胞的體積為 ，則銅原子的半徑是，根據均攤原則晶跑中實際擁有的銅原子數，銅原子的體積是，晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 =。