午夜久久99,jzzjzzjzz亚洲成熟少妇,色视频免费在线观看

某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是

A．該反應為放熱反應

B．催化劑能改變該反應的焓變

C．催化劑能降低該反應的活化能

D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

試題分析：A、由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以反應是吸熱反應，錯誤；B、催化劑改變反應的活化能，不能改變反應的焓變，錯誤；C、有催化劑的活化分子的能量低于無催化劑活化分子的能量，所以催化劑降低反應的活化能，正確；D、正逆反應的活化能是相同的，錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

高考核心假期作業寒假中國原子能出版傳媒有限公司系列答案

暑假作業湖南使用湖北教育出版社系列答案

常青藤英語詞匯專練系列答案

新鑫文化過好假期每一天暑假團結出版社系列答案

精編名師點撥課時作業甘肅教育出版社系列答案

暑假作業快樂假期新疆青少年出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）

A．C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5J?mol^-1

B．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ?mol^-1

C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1

D．CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（）

A．1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE

B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小

C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應過程的能量變化如圖所示。已知l mol SO₂(g)氧化為1 molSO₃ (g)的

。請回答下問題；

（1）E表示___________________；E的大小對該反應的反應熱__________（填“有”或“無”）影響。
（2）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中△H___________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是________。
（3）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol

，計算由S(s)生成2mol SO₃(g)的△H ＝________________。
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO₂和3molO₂，充分反應達平衡后，SO₃的體積分數為1/3。若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO₂和，bmolSO₃，和cmol，反應向逆反應方向進行且達到平衡時SO₃的體積分數也為1/3。則c的取值范圍為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是△H =-393．5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol，則工業冶煉晶體硅反應2C(s)+SiO₂(s)=" Si" (s)+2 CO(g) △H =

A．+768 kJ/mol

B．-768 kJ/mol

C．+2342 kJ/mol

D．-2342 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，發生反應：①M(s)+N(g)

R(g) △H = －Q₁ kJ·mol^－1，②2R (g)+N(g)

2T (g) △H = －Q₂ kJ·mol^－1。 Q₁、Q₂、Q₃均為正值。下列說法正確的是

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g) 的能量總和

B．將2 mol R (g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應,放出熱量Q₂ kJ

C．當1 mol M(s)完全轉化為T (g)時(假定無熱量損失)，放出熱量Q₁+

D．M(g)+N(g)

R(g) △H=－Q₃ kJ·mol^－1 , 則Q₃＜Q₁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應條件已略去）。

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現了____（選填下列字母編號）。
A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³^＋和Fe³^＋，其原因是_____。
（3）已知：25℃、101kp_a時，Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s) △H＝－520kJ/mol
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)＝MnSO₄(s) △H＝－1065kJ/mol
SO₂與MnO₂反應生成無水MnSO₄的熱化學方程式是________________。
（4）MnO₂可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應式是
_ _。
（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是______。
（6）假設脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應。按照圖示流程，將a m³（標準狀況）含SO₂的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO₂___________kg。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分) 紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。

根據上圖回答下列問題：（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是
；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是
；
上述分解反應是一個可逆反應。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率

₁等于；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為

₂，

₂

₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業上制備PCl₅通常分兩步進行，現將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是
                                                               ；
（4）P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的△H ₃=              ，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的△H ₄              △H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是
                                                            。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學