Question

【題目】在容器可變的密閉容器中，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達到平衡。完成下列填空：

（1）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v正______（選填“增大”、“減小”，下同），v逆______，平衡向______方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。

（2）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

（3）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______（填寫編號）。

a．增大N2的濃度 b．擴大容器體積 c．加入催化劑 d．升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

Answer 1

【答案】（1）增大，增大，正反應；

（2）放熱；

（3）c，不變

【解析】

試題分析：（1）增大反應體系的壓強，正逆反應速率均增大，但該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強向氣體體積縮小的方向移動，則平衡向正反應方向移動；

（2）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應為放熱反應；

（3）t1時刻，正逆反應速率同等程度的增大，則改變的條件為催化劑，催化劑對化學平衡無影響，則平衡混合物中NH3的百分含量不變。