Question

【題目】某同學利用如下圖所示裝置完成了濃硫酸和SO2的性質實驗(夾持裝置已省略)。請回答下列問題

(1)將螺旋狀的銅絲伸入濃硫酸中，發生反應的化學方程式為____________。

(2)實驗中，試管Ⅱ中的品紅溶液_____________(填現象)。

(3)下列說法不正確的是_______(填字母代號)

A.反應后，將試管I中的液體逐滴加入水中，溶液呈藍色 B.試管Ⅲ中出現白色渾濁

C.試管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色 D.試管V中的NaOH溶液用于吸收尾氣

(4)若反應中有0.02 mol H2SO4被還原，則反應產生的氣體體積為______mL(標準狀況下)。

Answer 1

【答案】 品紅溶液褪色 B 448

【解析】

濃硫酸具有強氧化性，和單質銅在加熱條件下能生成SO2；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，體現了還原性；二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，體現酸性氧化物的性質。

(1) 銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：；

(2) SO2能使品紅溶液褪色，故試管Ⅱ中的現象為品紅溶液褪色；

(3) A. 試管I中有CuSO4生成，將反應后的溶液滴入水中，溶液呈藍色，故A正確；

B. 試管Ⅲ中SO2不會和BaCl2反應，所以不會出現白色渾濁，故B錯誤；

C. 試管Ⅳ中SO2與酸性KMnO4溶液反應，使溶液褪色，故C正確；

D. 試管V中的NaOH溶液可以和SO2反應，所以可以用于吸收尾氣，故D正確；

故答案為：B；

(4) ，反應中生成1mol SO2被還原的H2SO4為1mol，若反應中有0.02 mol H2SO4被還原，則反應產生的SO2氣體為0.02 mol，體積為448mL（標準狀況下）。