Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示。已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是( )

A．550 ℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動

B．650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C．T ℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925 ℃時，用平衡分壓、代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝24.0p總

Answer 1

【答案】B

【解析】因容器體積可變，故充入惰性氣體，體積增大，與反應有關的氣體濃度減小，平衡正向移動，A項錯誤；設650 ℃反應達平衡時氣體總物質的量為100 mol，則有

C(s)＋CO2(g)2CO(g)

平衡/mol 60 40

反應/mol 20 40

故CO2的轉化率為20÷(60＋20)×100%＝25.0%，B項正確；由圖像可知T ℃時，CO和CO2的體積分數相等，故充入等體積的這兩種氣體，平衡不移動，C項錯誤；Kp＝p2(CO)/p(CO2)＝(0.96p總)2/(0.04p總)＝23.04p總，D項錯誤。