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下列關于鈉的化合物的敘述正確的是

A．在飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂會出現渾濁

B．NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均呈堿性，所以可以共存

C．在CaCl₂溶液中滴加NaHCO₃溶液無沉淀，會生成沉淀

D．在97.7g水中投入2.3g鈉所得溶液的質量分數為4%

試題分析：A項會有反應Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O="2" NaHCO₃，水減少，且產物NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃的溶解度，所以溶液中會析出晶體變渾濁；B項NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均呈堿性是正確的，但會有反應NaOH ＋NaHCO₃= Na₂CO₃＋H₂O，所以錯誤；C項CaCl₂與 NaHCO₃不反應，所以無沉淀生成；D項2.3g鈉投入水中生成4gNaOH和0.1g氫氣，溶液的質量為97.7g＋2.3g－0.1g=99.9g，所以溶液的質量分數大于4%。
點評：熟記鈉的化合物常見的化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發現溶液中無固體殘留物存在，請用離子方程式表示其變化：，
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl₂、堿石灰均足量)。

（1）A裝置的作用是____________________________。
（2）B裝置的作用是____________________________。
（3）C裝置的作用是____________________________。
（4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為。
（5）該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改進________。為什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）已知NaHCO₃低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：
① NaCl (飽和) + NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應是放熱反應）
② 2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
現某化學小組根據上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和。

（1）制CO₂時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內應選用以下裝置（填序號）。簡述該裝置能隨關隨停的理由。
（2）為使實驗能夠進行，在B方框內內應選用上圖中的裝置（填寫序號），該裝置內應裝入的試劑是。

（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發現析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的。你認為他們的改進方法是。
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產率為 (產率為實際產量占理論產量的百分比)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題