【題目】下列關于二氧化硅的說法中，錯誤的是
A. 二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大的差別
B. 二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構成
C. 工業上用二氧化硅制粗硅
D. 二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，但它不是兩性氧化物
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【題目】石墨炸彈爆炸時，能在方圓幾百米范圍內撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞。這是由于石墨
A. 有劇毒 B. 易燃、易爆 C. 能導電 D. 有放射性
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【題目】某溶液既能溶解Al（OH）3 ， 又能溶解H2SiO3 ， 在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Na+、HCO 
、NO
B.Na+、SO 
、Cl﹣、ClO﹣
C.H+、Mg2+、SO 、NO
D.Ag+、K+、NO 、Na+
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【題目】已知某藥物具有抗痙攣作用，制備該藥物其中一步反應為： 
下列說法不正確的是（ ）
A.a中參加反應的官能團是羧基
B.生活中b可作燃料和溶劑
C.c極易溶于水
D.該反應類型為取代反應
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【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )
A. Br-、Cl-、CrO42- B. Cl-、Br-、CrO42-
C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO42-、Cl-
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【題目】某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO 
離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數目與反應前相比保持不變的是（ ）
A.Na+、Fe2+
B.Al3+、SO
C.Fe3+、SO
D.Al3+、Cl﹣
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【題目】在常溫下，發生下列幾種反應：①16H++10Z一+2XO 
=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B一 ③2B一+Z2=B2+2Z根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（ ）
A.氧化性強弱的順序為：XO ＞Z2＞B2＞A3+
B.Z2在①、③反應中為還原劑
C.溶液中可發生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
D.X2十是XO 的氧化產物
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【題目】1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比（ 
）及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉化率與溫度之間的關系）．
（1）a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為 ．
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應速率與C點正反應速率間的關系為：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應達平衡時的二氧化碳的轉化率與溫度之間的關系曲線．
（4）為提高CO2轉化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業上生產硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3H2O的物質的量為mol．（25℃時，NH3H2O的電離平衡常數Kb=2×10﹣5）
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