Question

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸（如下圖），同時將兩個側管中的物質 全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A．甲裝置的氣球膨脹速率大

B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2molL-1

C．若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCI）≤lmolL-1

D．最終兩溶液中Na+、C1-的物質的量相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：碳酸氫鈉與鹽酸反應放出氣體的速率比碳酸鈉快，故A錯誤；若最終兩氣球體積相同，說明Na2CO3和NaHCO3均完全反應，碳酸鈉消耗鹽酸的物質的量是0.02mol，所以c（HCl）≥2 mol L-1，故B正確；根據B可知，若最終兩氣球體積不同，碳酸鈉消耗鹽酸的物質的量小于0.02mol，則一定有 c（HCI）< 2mol L-1，故C錯誤；根據元素守恒，兩溶液中Na+的物質的量不相同，故D錯誤。