Question

【題目】磷化氫氣體(PH3)是一種強烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒..,請回答：

（1）用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式______。

（2）實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是______，當吸收2.2molPH3轉移電子______mol

（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比為1∶1∶1,寫出相應的化學方程式______。

（4）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣，則反應Ⅲ中生成S2O32﹣的離子方程式為___．

③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32﹣外，還有____（填含硫微粒的離子符號）．

Answer 1

【答案】 PH4I+NaOH==PH3↑+NaI+H2O CuSO4 4.8 KSCN+2H2SO4（濃)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑ 第三周期第VA族 2S2﹣+5H2OS2O32﹣+4H2↑+2OH﹣ SO42﹣

【解析】試題分析：（1）根據實驗室制取氨氣的反應原理可知用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式為PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2O。

（2）根據方程式可知銅元素的化合價從＋2價降低到＋1價，因此硫酸銅是氧化劑。每消耗24mol硫酸銅，轉移24mol電子，所以當吸收2.2molPH3時轉移電子的物質的量為。

（3）粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比為1∶1∶1，根據原子守恒可知兩種硫酸氫鹽應該是硫酸氫鉀和硫酸氫銨。則反應的化學方程式為KSCN+2H2SO4（濃)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑。

（4）①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素是P，在周期表中的位置是第三周期第VA族。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣，則根據流程圖可知反應物是硫化鈉和水，生成物有硫代硫酸鈉、氫氣，根據原子守恒可知還應該有氫氧化鈉生成，則反應Ⅲ中生成S2O32﹣的離子方程式為2S2﹣+5H2OS2O32﹣+4H2↑+2OH﹣。

③根據圖像可知a點時氫氣是10mol，說明反應中有20mol電子轉移，則根據電子得失守恒可知3mol硫化鈉必須提供20mol電子，全部轉化為硫代硫酸鈉轉移12mol電子，全部轉化亞硫酸鈉轉移18mol電子，全部轉化為硫酸鈉轉移24mol電子，所以a點時M溶液中除S2O32﹣外，還有SO42﹣。