【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是（ ）。
A．是否有丁達爾現象 B．是否能通過濾紙
C．分散質粒子的大小 D．是否均一、透明、穩定
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和，發生如下反應：
aA＋bB
cC(s)＋dD
當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n /2mol，C增加了3n /2mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：
(1) 該化學方程式中各物質的化學計量數為：
a＝ 、b＝ 、c＝ 、d＝ 。
（2） 若只改變壓強，反應速度發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：
A B D
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等則該反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化鉀（KCN）是一種有劇毒的物質，貯存和使用時必須注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列問題：
（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為_________（用元素符號表示，下同），電負性從大到小的順序為________；基態氮原子外圍電子排布式為__________。
（2）H2O2中的共價鍵類型為_______（填“σ鍵”或“π鍵”) ，其中氧原子的雜化軌道類型為_________；分子中4個原子______（填“在”或“不在”）同一條直線上；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因為____________________。
（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為________（任舉一例）；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由一種元素組成的陰離子是____________。
（4）KCN的晶胞結構如圖所示。晶體中K＋的配位數為_______，若其晶胞參數a=0.648nm，則KCN 晶體的密度為_______g/cm3（列出計算式）。
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【題目】某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質，并通過實驗探究了自己的預測。
【提出假設】
（1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質相似，均具有較強的____。
【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫表中空格）。
實驗操作 | 實驗現象 | 現象解釋（用離子方程式表示） | |
探究① | （3）____ | 溶液pH=8 | （4）____ |
探究② | 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | （5）____ |
【實驗結論】
（6）探究①__________。
（7）探究②__________。
【問題討論】
（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。
（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
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【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 ( )
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
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【題目】德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中，碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環狀。 為了評價凱庫勒的觀點，某學生設計了以下實驗方案：
實驗操作：
①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在 A 中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開 K1、K2止水夾，關閉 K3 止水夾；
④待燒瓶 C 中氣體收集滿后，將導管 b 的下端插入燒杯里的水中，關閉 K2，打開 K3，擠 壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。
請回答下列問題：
（1）實驗室可用 MnO2、NaBr 和濃硫酸混合共熱制取單質溴，其中 MnO2 作氧化劑。寫 出該反應的化學方程式：____。
（2）簡述在實驗操作步驟②中檢驗裝置氣密性的方法：_____________________；在實驗過程中觀察到裝置 A 中有微沸現象，原因是_______________________。
（3）當 C 中觀察到____，可證明凱庫勒觀點是錯誤的，以下 還可證明凱庫勒觀點錯誤的事實是________。
①6 個 C-H 鍵的長度相等
②6個碳碳鍵的長度都相等
③苯的一氯代物只有一種結構
④苯的鄰二氯代物只有一種結構
⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色
A．①②⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．全部 D．①②③④⑤
（4）查閱文獻：苯與液溴在 FeBr3 催化下的反應機理共分三步：
請完成第三步反應：Ⅲ____。
（5）將裝置 A 內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯：
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用 5%的 NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗 滌，振蕩，分液；④加人無水氯化鈣干燥；⑤____（填操作名稱）。
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【題目】有一反應：2A+B
2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是
A．該反應是放熱反應
B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點可表示v(正)＜v(逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意，完成下列問題。
（1）常溫下，將1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100 mL，稀釋后溶液的pH= 。若將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)= 。
（2）某溫度時，測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液與pH=5的HCl溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），混合后溶液pH= 。
（3）常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2，溶液中
=_____________。
（4）常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計），若所得混合溶液呈中性，則a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，則a：b=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知15P、33As位于同一主族．下列關系正確的是（ ）
A.原子半徑：As＞Cl＞P
B.非金屬性：Cl＞S＞As
C.熱穩定性：HCl＞AsH3＞PH3
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
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