Question

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：

（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：

①MnO4-＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO4-＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

下列關于反應①的說法中正確的是______________(填字母序號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5

c．生成2.24 L(標況下)SO2，反應轉移電子的物質的量是0.8 mol

d．還原性的強弱關系是：Mn2＋＞Cu2S

（2）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發生氧化還原反應。

已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被2 mol KMnO4氧化的H2O2是____________mol。

（3）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色退去�，F有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：

①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(需配平)________________。

②高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵固體有如下反應：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發生電子轉移的數目為________。

Answer 1

【答案】 a b c 5 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 0.1NA(或6.02×1022)

【解析】（1）a．反應中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，化合價升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，a正確；b．錳元素化合價降低，從+7價降低為+2價，Cu2S元素化合價都升高做還原劑，1molMnO4-得到5mol電子，反應中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，1molCu2S失去8mol電子，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5，b正確；c．生成2.24LL（標況下）SO2時，物質的量為0.1mol；反應的Cu2S物質的量為0.1mol，反應中轉移電子的物質的量是：

Cu+～Cu2+～e-； S2-～SO2～6e-；

1 1 1 6

0.2mol 0.2mol 0.1mol 0.6mol

所以電子轉移共0.8mol，c正確；

d．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性的強弱關系是：Mn2+＜Cu2S，d錯誤。答案選abc；

（2）Mn從+7價降低到+2價得到5個電子，2 mol KMnO4得到10mol電子，由H2O2-2e→2H++O2↑和電子得失守恒可知，被氧化的 H2O2的物質的量是10mol÷2＝5mol；

（3）①高錳酸鉀具有強氧化性，因此高錳酸鉀是氧化劑，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產物，反應的方程式為2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4＝6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O；②反應中固體質量變化為：FeS→S，固體質量變化為鐵元素的變化；反應前后固體的質量減少了2.8g，

參加反應的亞鐵離子的物質的量為： =0.05mol，即被氧化的FeS的物質的量為0.05mol，被高錳酸根離子氧化的硫元素元素的物質的量為0.05mol，轉移的電子的物質的量為：0.05mol×2=0.1mol，電子數目為：0.1NA。