Question

【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如下圖，下列說法錯誤的是

A. H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為10-2.2

B. b點所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）

C. 水的電離程度:a>b>c

D. HAsO4-的水解程度大于電離程度

Answer 1

【答案】C

【解析】H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)K=c（H2AsO4-）×c（H+）/c（H3AsO4）,根據(jù)圖像可知，當(dāng)pH=2.2時，c（H2AsO4-）=c（H3AsO4），K=10-2.2，A正確；b點所處溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為NaH2AsO4 和Na2HAsO4混合液，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（H2AsO4-）+ 3c（AsO43-）+2c（HAsO24-）+ c（OH-），從圖像可知b點時：c（H+）= c（oH-）, c（H2AsO4-）= c（HAsO24-），所以b點所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-），B正確；酸抑制水電離，能水解的鹽溶液促進水電離，因此a點時，pH=2.2時電離顯酸性，b點時，pH=7，顯中性，c點時，pH=11.5，水解顯堿性，所以水的電離程度:a<b<c，C錯誤；根據(jù)圖像可知，當(dāng)HAsO4-的濃度分布分?jǐn)?shù)為1時，溶液為NaHAsO4溶液，pH>7，顯堿性，HAsO4-的水解程度大于電離程度，D正確；正確選項C。