【題目】關于等質量的SO2和SO3的比較，正確的是
A．所含氧原子的個數比為2：3 B．所含硫原子的個數比為1：1
C．所含硫元素的質量比為5：4 D．所含原子個數比為3：4
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表。
元索 | 相關信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質 |
W | W與T同周期，核外有一個未成對電子 |
X | X原子的第一離能至第四電離能分別I1="578" kJ/mol； I2=" l817" kJ/mol；I3="2745" kJ/mol；I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質 |
Z | Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34 |
（1） TY2是一種常用的溶劑，是__________(填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在________個σ鍵。
（2）W的最簡單氫化物容易液化，理由是__________，.放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式為 __________。
（3）基態Y原子中，電子占據的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數為_____________、電子數為_________。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號作答)。
（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00 g/cm3，則晶胞邊長為___________cm；ZYO4常作電鍍液，其中ZYO42-的空間構型是__________，其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是
A．O2是氧化劑
B．HO2是氧化產物
C．HO2在堿中能穩定存在
D．1 mol Z參加反應有1 mol電子發生轉移
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【題目】25 ℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述 一定正確的是（ ）
A．W點表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 H2O)<0．1 mol/L
C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3 H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．向W點所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀
B. p電子云的形狀是對頂雙球
C. L電子層有d軌道
D. 2p軌道有一個未成對電子的基態原子和價電子排布為2s22p5的原子是同種元素的原子
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【題目】（周考3滾動）氨是生產氨肥、尿素等物質的重要原料。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關說法不正確的是
A．圖中所示物質中，X為N，Y為H2，Z為NH3
B．Y參與的電極反應為H2+2e—=2H+
C．當有3g H+通過質子交換膜時，Z的體積為22.4L（標況）
D．反應過程中左邊區域溶液pH逐漸降低
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【題目】下列除去雜質(括號內的物質為雜質)的方法中，錯誤的是( )
A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2
B. CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥
C. MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干
D. SO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥
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