Question

【題目】【天津市紅橋區2017屆高三上學期期末考試】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、H2S是二元弱酸，H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，c(H＋)> c(HS－)，故錯誤；B、NH3·H2O是弱堿，部分電離，稀釋10倍，促進電離，pH應是a－1<b<a，故錯誤；C、按照電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故錯誤；D、依據越弱越水解，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，因此水解程度：ClO－>HCO3－>CH3COO－，因此相同pH時，c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，因此c(Na＋)：①>②>③，故正確。離子濃度大小是高考的高頻題，幾乎每年都會涉及，此類題題目，往往從以下幾個角度考慮：（1）電離理論，①弱電解質的電離是微弱的，電離產生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水溶液中c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋），②多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離；（2）水解理論，①弱離子的水解損失是微量(雙水解除外)，但由于水的電離，因此水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產生的弱電解質溶液的濃度，如NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(NH3·H2O),②多元弱酸根離子的水解是分步的，其主要是第一步水解；（3）電荷守恒→注重溶液呈中性，特別注意前面的系數；（4）物料守恒→注重溶液中某元素的原子守恒；（5）質子守恒→注重分子或離子得失H+數目不變；對酸式根離子是電離還是水解，結合題目信息進行處理；解決此類問題要頭腦冷靜，結合掌握知識細心推斷，見到等號，立即想到三個守恒的思想。