Question

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.c→d點(diǎn)發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2

B.在b點(diǎn)時(shí)，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

C. 在d點(diǎn)時(shí)， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.在e點(diǎn)時(shí)， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由圖中曲線可知，d點(diǎn)溶液為NaHCO3溶液，e點(diǎn)溶液為NaCl溶液，故c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-；，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)，有1/2的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c（HCO3）-＞c（CO32-）＞c（OH-），故B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)時(shí)，d點(diǎn)加入25mL鹽酸時(shí)二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-），故C錯(cuò)誤；

D．在e點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），由于c（Na+）=c（Cl-），則c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故D正確；故選D．