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（二選一）【物質結構與性質】

四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道； E原子的L層電子數與最外層電子數之比為4︰1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5︰1。
（1）XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構型，根據電子云重疊方式的不同，分子中共價鍵的主要類型有_____________。
（2）ZX₃是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是__________，該物質易液化，極易溶于水，其原因是________________。
（3）E元素+2價離子的核外電子排布式為______________。

（1）

（2）sp³；

間均易形成氫鍵
（3）

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：江蘇期中題 題型：填空題

（二選一）【物質結構與性質】

能源、材料和信息是現代社會的三大“支柱”。
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，下圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖。

① Ni原子的價電子排布式是______________。
② 該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的物質的量為__________。
（2）南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學式為C₆H₅NO₃·1.5H₂O）。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變為黃色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質。
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是_________________。
②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是_______________。
（3）科學家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與
SO₄^2-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構。該陰離子的電子式是__________，其中心原子N的雜化方式是_________ 。

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科目：高中化學 來源：江蘇省期中題 題型：填空題

（二選一）【物質結構與性質】
能源、材料和信息是現代社會的三大“支柱”。
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，圖11是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖。

① Ni原子的價電子排布式是________________。
② 該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的物質的量為___________________。
（2）南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學式為C₆H₅NO₃·1.5H₂O）。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變為黃色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質。
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是__________________。
②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是______________。
（3）科學家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構。該陰離子的電子式是_____________，其中心原子N的雜化方式是_______________。

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科目：高中化學 來源：寧夏自治區模擬題 題型：推斷題

（三選一）【物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³⁺M層3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
(1)寫出F原子的電子排布式：________， F位于周期表____區。
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____。
(3)F和M(質子數為25)兩元素的部分電離能數據列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態M²⁺再失去一個電子比氣態F²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是_____________________
(4)已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數為________，一個晶胞中F原子的數目為_________。
(5)H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質比較如下

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是____________

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科目：高中化學 來源：江蘇模擬題 題型：推斷題

（二選一）【物質結構】
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________________。
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取_________雜化。
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質分子結構相似，1mol甲中含有

鍵的數目為__________。
（4）D的核外電子排布式是_________________，它的高價離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學式為_______________。
（5）D的氫化物的晶體結構如圖所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式_________________________。

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